tag:blogger.com,1999:blog-4841175413162162012024-02-20T17:27:07.754-08:00trabajos quimicaJoRGe RoJAShttp://www.blogger.com/profile/02663815358399200369noreply@blogger.comBlogger8125tag:blogger.com,1999:blog-484117541316216201.post-39015991480407011482007-09-23T16:46:00.002-07:002007-09-23T16:49:54.090-07:00ISOMERIA ANA MARIA BARREIRO 41071050HISTORIA DE LA ISOMERIA:<br /> En el lento proceso que comenzó a partir de los trabajos de Kekulé y Couper, de caracterizar cada producto químico puro por una fórmula química, destacó Butlerov. En 1861 definió la estructura química como el modo de enlace mutuo entre los átomos de una molécula y admitió que sus ideas provenían de las publicaciones de Couper.<br /> En 1863 Wurtz, profesor de Couper y repudiado por éste por no querer apadrinar sus ideas, difundió las fórmulas de Couper sin mencionarle, atribuyéndolas a su propia invención.<br /> Brown desarrolló en 1864 las formulas estructurales modernas donde cada enlace se designaba por una línea separada. Las fórmulas desarrolladas facilitaban la predicción de los isómeros.<br /> Los primeros enlaces dobles y triples aparecieron en publicaciones de Loschmidt (1861), Erlenmeyer (1862) y Brown (1864). Loschmidt escribe una estructura circular para el benceno. Erlenmeyer parece haber acuñado el término "insaturado" para designar aquellos compuestos que contienen enlaces múltiples.<br /> Kekulé, basándose en ideas de Butlerov publicadas en 1862, propuso en 1867 una disposición tetraédrica de las valencias del carbono y, soñando con moléculas en forma de serpientes que se mordían la cola, propuso en 1890 la estructura hexagonal del benceno, sugiriendo así la isomería orto, meta y para de los hidrocarburos aromáticos.<br /> Otro éxito de la teoría estructural fue la explicación de por qué el éster acetoacético unas veces se comportaba como alcohol y otras como cetona: la tautomería<br />FORMULA ESTRUCTURAL:<br /><br />La fórmula estructural es una fórmula química que muestra el arreglo relativo en que se encuentran dispuestos los átomos en una molécula. En este tipo de fórmulas se suelen utilizar líneas entre los símbolos de los elementos, para representar los enlaces que mantienen unidos a los átomos. Las representaciones estructurales se pueden determinar conociendo los grupos a los cuales corresponden los elementos.<br /><br /><br /><br />ISOMEROS:<br /><br /><br />Definición de isómeros<br />Se llaman isómeros a moléculas que tienen la misma formula molecular pero distinta estructura. Se clasifican en isómeros de cadena, posición y función.<br />Isómeros de cadena<br /><br />Se distinguen por la diferente estructura de las cadenas carbonadas. Un ejemplo de este tipo de isómeros son el butano y el 2-metilpropano.<br />Isómeros de posición<br /><br />El grupo funcional ocupa una posición diferente en cada isómero. El 2-pentanol y el 3-pentanol son isómeros de posición.<br />Isómeros de función<br /><br />El grupo funcional es diferente. El 2-butanol y el dietil éter presentan la misma fórmula molecular, pero pertenecen a familias diferentes -alcohol y éter- por ello se clasifican como isómeros de función.<br /><br /><br />DEFINICIÓN DE DIASTEREOISÓMEROS<br />Son moléculas que se diferencian por la disposición espacial de los grupos, pero que no son imágenes especulares. Un tipo de diastereoisómeros son los isómeros geométricos (alquenos cis y trans). Para que dos moléculas sean diastereoisómeros es necesario que al menos tengan dos centros quirales. En uno de los centros los sustituyentes están dispuestos igual en ambas moléculas y en el otro deben cambiar.<br />PAREJA DE DIASTEREOISÓMEROS<br /><br /><br /><br /><br />a polarización electromagnética es una fenómeno que puede producirse en las ondas electromagnéticas, como la luz, por el cual las oscilaciones transversales se producen sólo en un plano, denominado plano de polarización, que es perpendicular a la dirección de propagación de la onda. En una onda electromagnética sin polarizar, las oscilaciónes se producen en todos los planos normales a la dirección de propagación de la onda. Las ondas longitudinales, como las ondas sonoras, no pueden ser polarizadas porque su oscilación se produce en la misma dirección que su propagación.<br />COMPONENTES TRANSVERSALES DE UNA ONDA ELECTROMAGNÉTICA<br /><br /><br />Las ondas electromagnéticas son transversales, en ellas la dirección de los campos eléctrico y magnético son perpendiculares a la dirección de propagación.<br />Una onda electromagnética es la forma de propagación de los campos eléctricos y magnéticos en el espacio. En un punto determinado las ondas se propagan a lo largo de una determinada dirección, en dicho punto la onda del campo eléctrico puede tener dos componentes vectoriales perpendiculares (transversales) a la dirección de propagación. Las dos componentes vectoriales transverslaes varían su amplitud con el tiempo, y la suma de ambas va trazando una figura geométrica. Si dicha figura es una recta la polarización se denomina lineal, si es un círculo, la polarización es circular y si es una elipse la polarización es elíptica.<br />POLARIZACIÓN DE ONDAS PLANAS<br />Un ejemplo sencillo para visualizar la polarización es el de una onda plana, que es una buena aproximación de la mayoría de las ondas luminosas. Todas las ondas electromagnéticas que se propagan en un espacio libre (sin obstáculos) o en un material uniforme de extensión infinita tienen sus campos eléctrico y magnético perpendiculares a la dirección de propagación. De manera convencional, cuando se considera la polarización, se estudia el vector de campo eléctrico, mientras que el vector de campo magnético se ignora, pues es perpendicular al campo eléctrico y proporcional a él. El vector de campo eléctrico puede ser dividido arbitrariamente en dos componentes perpendiculares ente sí según los ejes X e Y, perpendiculares al eje Z, que indica la dirección de propagación. Para una onda armónica simple, donde la amplitud del vector eléctrico varía de manera sinusoidal, las dos componentes tienen exactamente la misma frecuencia. Sin embargo, estas componentes tienen otras dos características de definición que pueden ser diferentes. Primero, las dos componentes pueden no tener la misma amplitud. Segundo, los dos componentes pueden no tener la misma fase, es decir, pueden no alcanzar sus máximos y mínimos al mismo tiempo.<br />TIPOS DE POLARIZACIÓN<br />La forma trazada sobre un plano fijo por un vector de campo eléctrico de una onda plana que pasa sobre él es una curva de Lissajous y puede utilizarse para describir el tipo de polarización de la onda. Las siguientes figuras muestran algunos ejemplos de la variación del vector de campo eléctrico (azul) con el tiempo (el eje vertical), con sus componentes X e Y (roja/izquierda y verde/derecha), y la trayectoria trazada por la punta del vector en el plano (púrpura). Cada uno de los tres ejemplos corresponde a un tipo de polarización.<br /><br />Lineal<br /><br />Circular<br /><br />Elíptica<br /><br /><br />En la figura de la izquierda, la polarización es lineal y la oscilación el plano perpendicular a la dirección de propagación se produce a lo largo de una línea recta. Se puede representar cada oscilación descomponiéndola en dos ejes X e Y. La polarización lineal se produce cuando ambas componentes están en fase (con un ángulo de desfase nulo, cuando ambas componentes alcanzan sus máximos y mínimos simultáneamente) o en contratase (con un ángulo de desfase de 180º, cuando cada una de las componentes alcanza sus máximos cuando la otra alcanza sus mínimos). La relación entre las amplitudes de ambas componentes determina la dirección de la oscilación, que es la dirección de la polarización lineal.<br />En la figura central, las dos componentes ortogonales tienen exactamente la misma amplitud y están desfasados exactamente 90º. En este caso una componente es el nula cuando la otra componente alcanza en su amplitud máxima o mínima. Existen dos relaciones posibles que satisfacen esta exigencia, de forma que la componente x puede estar 90º adelantada o retrasada respecto a la componente y.. El sentido (horario o antihorario) en el que gira el campo eléctrico depende de cuál de estas dos relaciones se dé. En este caso especial la trayectoria trazada en el plano por la punta del vector de campo eléctrico tiene la forma de una circunferencia, por lo que en este caso se habla de polarización circular.<br />En la tercera figura, se representa la polarización elíptica. Este tipo de polarización corresponde a cualquier otro caso diferente a los anteriores, es decir, las dos componentes tienen distintas amplitudes y/o el ángulo de desfase entre ellas es diferente a 0º, a 90º, a 180º y a 270º.<br />RADIACIÓN INCOHERENTE<br />En la naturaleza, la radiación electromagnética es producida a menudo por un gran conjunto de radiadores individuales, produciendo ondas independientes. Este tipo de luz se llama incoherente. En general no hay una sola frecuencia sino un espectro de frecuencias, y uniformes incluso si está filtrado a una arbitraria gama de frecuencia estrecha. Sin embargo, esto no significa que la polarización es solamente una característica de la radiación coherente. La radiación incoherente puede demostrar la correlación estadística entre los componentes del campo eléctrico, los que se pueden interpretar como polarización parcial. En general es posible describir un campo observado de ondas como la suma de una parte totalmente incoherente (sin correlaciones) y de una parte totalmente polarizada. Entonces se puede describir la luz en términos del grado de polarización, y en los parámetros de la polarización.<br />LOS ENANTIÓMEROS Y LA ACTIVIDAD ÓPTICA<br />Los enantiómeros presentan propiedades físicas idénticas, con la excepción de su comportamiento frente a la luz polarizada. Un enantiómero gira el plano de la luz polarizada en el sentido de las agujas del reloj, es dextrógiro (+). El otro enantiómero provoca rotación en el sentido contrario al de las agujas del reloj, es levógiro (-). Este fenómeno asociado a sustancias quirales se conoce como actividad óptica.<br />MEDIDA DE LA ROTACIÓN DE LA LUZ<br />La rotación óptica se mide con un polarímetro que consta de de una fuente de luz, un polarizador del que sale luz oscilando en un único plano, la cubeta que contiene el enantiómero y un analizador que permite medir la rotación de la luz.<br /><br />Imagen tomada de Carey, Química Orgánica<br />ROTACIÓN ÓPTICA OBSERVADA Y ESPECÍFICA<br />La rotación medida en el polarímetro se llama rotación óptica observada y se representa por a. Su valor depende de numerosas variables como temperatura, longitud de onda, concentración, disolvente y tipo de sustancia. Para evitar estas dependencias se define la rotación óptica específica [a].<br /><br />EXCESO ENANTIOMÉRICO O PUREZA ÓPTICA<br />Cuando mezclamos dos enantiómeros en igual proporción la rotación óptica es nula [a]=0, se compensa la rotación del dextrógiro con la del levógiro (mezcla racémica). Si mezclamos enantiómeros en distinta proporción se puede calcular la rotación óptica mediante el exceso enantiomérico o pureza óptica, que representa el porcentaje de enantiómero que provoca la rotación de luz.<br /><br />QUIRALIDAD:<br /><br />os enantiómeros son imágenes especulares no superponibles. Se caracterizan por poseer un átomo unido a cuatro grupos distintos llamado asimétrico o quiral.<br />EJEMPLO DE ENANTIÓMEROS: (R) Y (S)-1-BROMO-1-CLOROETANO<br /><br />En los modelos moleculares puede verse que las dos moléculas son distintas, no se superponen.<br /><br /><br />La presencia de un carbono asimétrico (con sustituyentes distintos: metilo, hidrógeno, cloro y bromo) hace posible que la molécula y su imagen especular sean distintas.<br />EJEMPLO DE ENANTIÓMEROS: (R) Y (S)-ALANINA<br />La (R) y (S)-Alanina son otro ejemplo de enantiómeros<br /><br /><br /><br />ara que pueda darse en los compuestos con doble enlace, es preciso que los sustituyentes sobre cada uno de los carbonos implicados en el doble enlace sean distintos. Es decir, que ninguno de los carbonos implicados en el doble enlace tenga los dos sustituyentes iguales.<br />Las distribuciones espaciales posibles para una sustancia que con un doble enlace son:<br />• Forma cis; en ella los sustituyentes iguales de los dos átomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en una misma región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.<br />• Forma trans; en ella los sustituyentes iguales de los dos átomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en distinta región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.<br />Por ejemplo:<br /><br />Isómeros geométricos para el compuesto CH3-CH=CH-COOH<br /><br /><br /><br />Isómero cis (Ácido isocrotónico) Isómero trans (Ácido crotónico)<br />De ordinario resulta más fácil transformar la forma cis en la trans que a la inversa, debido a que en general la forma trans es la más estable.<br />CONFIGURACIONES Y CONFORMACIONES<br />Como acabamos de ver, al estudiar la isomería geométrica, hay ocasiones en que una misma estructura molecular puede adoptar disposiciones espaciales diferentes y estables que resultan ser isómeros espaciales separables. Estas disposiciones espaciales diferentes y permanentes reciben el nombre de configuraciones.<br />Así las formas cis y trans de los isómeros geométricos son distintas configuraciones de la misma estructura.<br />La libre rotación en torno a un enlace simple da lugar a que las moléculas puedan adoptar un número infinito de distribuciones espaciales interconvertibles recíprocamente sin ruptura de enlaces. Estas disposiciones espaciales, pasajeras, y que se interconvierten con tanta facilidad que no pueden aislarse isómeros espaciales reciben el nombre genérico de conformaciones.<br />Dos o más conformaciones diferentes de una misma molécula reciben la denominación recíproca de rotámeros o confórmeros.<br />De las infinitas conformaciones posibles por libre rotación en torno al enlace simple, no todas son igualmente probables, dependiendo de las interacciones entre los átomos de la misma molécula.<br />En el etano, que es uno de los casos más sencillos de considerar, las conformaciones más notables son la alternada y la eclipsada. La siguiente figura muestra ambas conformaciones con distintos tipos de representaciones:<br />La conformación de mayor contenido energético es la eclipsada debido a que la repulsión entre los átomos de hidrógeno es máxima, mientras que en la conformación alternada es mínima.<br /><br /><br />parece en los compuestos que presentan conformaciones diferentes. Se denomina análisis conformacional al estudio de dichas conformaciones.<br />• Conformaciones.<br />• Análisis conformacional del ciclohexano.<br />Conformaciones.<br />Se denominan conformaciones las diferentes disposiciones espaciales de los átomos cuando la cadena realiza un giro cuyo eje es un enlace simple C - C.<br /><br />Para representar las distintas conformaciones se utilizan las proyecciones de Newman.<br />En los alcanos pueden distinguirse tres conformaciones:<br />• Alternada.Es la más estable (menor energía) pues sus átomos están los más separados posible y por tanto la interacción es mínima.<br />• Eclipsada.Es la menos estable (mayor energía).<br />• Sesgada o desviada.Se llaman así a las infinitas conformaciones que existen entre la alternada y la eclipsada.Su energía es mayor que la alternada y menor que la eclipsada.<br /><br />La conformaciones más importantes que puede presentar el ciclohexano son la silla y el bote.Estas conformaciones experimentan una interconversión continua.La forma de silla es más estable que la de bote,por lo que la forma de silla es mayoritaria.Se estima que,en un momento dado,más del 99% de las moléculas se encuentran en forma de silla.Entre las conformaciones de silla y de bote destaca la conformación de bote torsionado de mayor estabilidad que el bote<br /><br /><br />En la conformación silla existen dos tipos de enlaces:axiales y ecuatoriales.<br /><br />Lo enlaces axiales en la silla 1 pasan a ser ecuatoriales en la silla 2.<br />Lo enlaces ecuatoriales en la silla 1 pasan a ser axiales en la silla 2.<br />Las dos sillas son indistinguibles si no poseen algún sustituyente.<br />TALLER ISOMERIA<br /><br />2) a. Isomero: sustancia que posee la misma formula molecular que otra, pero varia en la forma en que están organizados cada uno de sus elementos<br />b. Esteroisomero: Isomeros con la misma formula espacial y molecular, pro diferente orientación en algunos de sus átomos.<br /><br />c. Isomero Cis: Cuando 2 sustituyentes en el doble enlace son distintos y se ubican en forma lineal uno al lado del otro<br /><br />d. Isomero Trans: Cuando 2 sustituyentes en un doble enlace son distintos y se ubican en forma diagonal uno del otro<br /><br />e. Configuración: Disposición de partes que componen una cosa y le dan su peculiar forma y propiedades ajenas<br /><br />f. Conformación: Colocación de las partes que le dan forma a un conjunto<br /><br />g. Actividad óptica: Capacidad de una sustancia para desviar un rayo de luz polarizada.<br /><br /><br />TALLER NIVELACIÓN ISOMERIA<br /><br />4) a. un isomero de cadena se caracteriza por tener el mismo numero de elementos organizados en esqueletos distintos<br /><br />b. los isomeros cis – trans son isomeros geométricos<br /><br />c. la isomería de posición es aquella en la que existe el mismo esqueleto pero diferente posición en el grupo funcional<br /><br />d. Al variar los grupos funcionales se obtiene isomería de función<br /><br />e. los isomeros ópticos son aquellos que tiene los mismos esqueletos y grupo funcional pero diferente simetría<br /><br />f. son isomeros conformacionales aquellos que poseen carbones quirales entorno a los cuales giran las sustanciasJoRGe RoJAShttp://www.blogger.com/profile/02663815358399200369noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-484117541316216201.post-75829688942192461272007-09-23T16:46:00.001-07:002007-09-23T16:48:52.790-07:00CONOCIMIENTOS PREVIOS ANA MARIA BARREIRO 410710503.1) En la química inorgánica, se estudian todos los compuestos de la tabla periódica, sus interacciones y propiedades y en la química orgánica se estudia como elemento principal el carbono y el hidrogeno, a demás del oxigeno, los halógenos, el nitrógeno, el azufre y el fósforo<br /><br />3.2) El carbono existe en dos formas Alotrópicas: el Grafito y el Diamante (estado puro).Ambos son cristalinos y los átomos están enlazados fuertemente covalentes.<br />* El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de la electricidad y posee brillo metálico. Debido a que la unión entre los diversos planos es débil, el grafito es una masa blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el grafito es un buen lubricante.<br />El punto de fusión elevado se explica por el fuerte enlace existente entre los átomos del mismo plano lo que motiva que se precise elevada energía para desordenarlos. La conductividad eléctrica y brillo metálico se explican por el cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un átomo a otro. se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.<br />* El diamante presenta diversas variedades, conocido por su dureza(10 en la escala de Mohs), y punto de fusión elevado : 3 500CC, se emplean para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros, etc. y diamantes transparentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.<br />Carbones Natural y Artificial:<br />I. NATURAL:<br />Los carbones que se encuentran en la naturaleza proceden de procesos de carbonización de vegetales que quedaron enterrados al producirse cataclismo siendo sometidos en estas condiciones a presiones y temperaturas elevadas y procesos fermentativos anaeróbicos.<br />Todos ellos tienen estructura amorfa y son: antracita, hulla, lignita, turba.<br />II. ARTIFICIAL:<br />Se obtiene por la intervención del hombre.<br />Carbón de Coke: Es una de las materias básicas en el proceso de obtención de hierro queda como residuo sólido en la destilación de la hulla en ausencia de aire.<br />Carbón Vegetal: De la combustión de la materia es muy poroso por lo cual posee propiedades absorbentes de gases. En forma de láminas se utiliza en las máscaras antigás también absorbe sustancias. En disolución coloidal y se utiliza para retener el benceno del gas de alumbrado.<br />Carbón Animal o de huesos: Se produce en la carbonización de huesos de animales en ausencia de aire. Esta constituido de fosfato de calcio con 10% C , tiene gran poder absorbente y se emplea para decolorar disoluciones por ebullición en pequeñas porciones.<br />Negro de humo: También llamado hollín se obtiene por la combustión incompleta de sustancias orgánicas; es deficiente la cantidad de oxigeno por lo que en la industria se obtiene el negro de humo mediante la combustión incompleta del gas natural que contiene metano. El negro de humo se emplea en la fabricación de tinta china cintas para máquina de escribir, etc.<br />Carbón de Retorta: Es el carbón que queda incrustado en las paredes de las retortas de material refractario donde se realiza la destilación de la hulla; es un carbón muy duro conductor del calor y la electricidad que se usa para construir electrodos de aparatos eléctricos.<br />3.3) • Agua. La solubilidad de los compuestos orgánicos en el agua se debe exclusivamente a los grupos polares que contengan.<br />Los compuestos oxigenados con tendencia formar hidratos suelen ser solubles, y a mayor estabilidad de dichos hidratos, mayor solubilidad.<br />Los compuestos anfóteros de bajo peso molecular son bipolares y, por lo tanto, son solubles en agua.<br />• Ácido clorhídrico diluido. Las alifáticas, ya sean primarias, secundarias o terciarias son solubles en ácido clorhídrico 5% debido que se forman clorhidratos polares.<br />Los grupos aromáticos disminuyen la basicidad del nitrógeno y, a causa de ello las aminas aromáticas primarias son solubles en ácido clorhídrico diluido, pero las secundarias y terciarias no.<br />• Hidróxido de sodio. Los ácidos carboxílicos, sulfónicos y sulfínicos, fenoles, e iminas, nitrocompuestos, arilsulfonamidas sin sustituir, oximas tiofenoles son solubles en soluciones diluidas de hidróxido de sodio 5%.<br />• Bicarbonato de sodio. Los ácidos carboxílicos sulfonicos y sulfilicos son solubles en soluciones de bicarbonato de sodio al 5%. Los demás compuestos son solubles en soluciones de hidróxido de sodio no son solubles en soluciones de bicarbonato. Esto se debe a que la acidez de dichos compuestos es demasiado baja y la basicidad del bicarbonato también es relativamente baja, por lo que no alcanza a disolverlos.<br />• Ácido sulfúrico. Concentrado y frió disuelve los compuestos hidrocarburos, y aquellos compuestos que contengan un grupo funcional con oxigeno. Los compuestos con dobles ligaduras se sulfonan fácilmente, con la consecuente disolución. Además de la sulfonacion pueden existir reacciones de polimerización y deshidratación. Las parafinas y ciclo parafinas son insolubles en ácido sulfúrico, y lo mismo pasa con sus derivados halogenados.<br />Los hidrocarburos aromáticos y sus derivados halogenados son insolubles, pero si tienen sustituciones de grupos alquilos en el anillo, el compuesto se sulfona con facilidad y por lo tanto se solubiliza.<br />Los éteres de alto peso molecular son insolubles en ácido sulfúrico diluido.<br />Los alcoholes secundarios y terciarios se deshidratan con facilidad formando olefinas las cuales a su vez se polimerizan dando lugar a compuestos insolubles en ácido sulfúrico.<br />La solubilidad en disolventes orgánicos depende de la polaridad tanto del soluto como del disolvente, y no existen reglas de clasificación ya que la variación de ambos es grande. Algunos de los disolventes orgánicos más usados son: alcohol etílico, éter etílico, acetona, cloroformo, tetracloruro de carbono, hexano, benceno, acetonitrilo, etc<br />3.4) Según las normas IUPAC, para nombrar los alcanos lineales se consideran dos casos:<br />• Los cuatro primeros compuestos reciben los nombres siguientes:<br /><br />Los compuestos siguientes se nombran utilizando como prefijos los numerales griegos que indican el número de átomos de carbono de la cadena, añadiéndoles la terminación ano, que es genérica y aplicada a todos los hidrocarburos saturados (de ahí el nombre de alcanos).<br /><br />Los alquenos se nombran según las siguientes normas:<br />• Se elige la cadena más larga que contiene al doble enlace y se sustituye la terminación ano por eno.<br />• Se numera la cadena a partir del extremo más próximo al doble enlace. El localizador de éste es el menor de los dos números que corresponden a los dos átomos de carbono unidos por el doble enlace.<br />• La posición del doble enlace o instauración se indica mediante el localizador correspondiente que se coloca delante del nombre.<br />Ejemplo:<br /><br />Los alquinos se nombran de acuerdo con las siguientes normas:<br />• Se elige la cadena más larga del hidrocarburo que contiene el triple enlace y se coloca la terminación ino.<br />• Se numera la cadena a partir el extremo más próximo al triple enlace.<br />• La posición de éste se indica mediante el localizador correspondiente, que será el menor de los dos números asignados a los dos átomos de carbono unidos por el triple enlace. El localizador se coloca delante del nombre.<br />Ejemplo:<br /><br />En los hidrocarburos cíclicos, los átomos de carbono del hidrocarburo cíclico están unidos por enlaces sencillos. Responden a la fórmula general CnH2n.<br />Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del alcano de cadena abierta de igual número de átomos de carbono.<br />Ejemplos:<br /><br />Los alcoholes pueden considerarse derivados de los hidrocarburos al sustituir un átomo de hidrógeno por el grupo -OH (hidroxilo).<br />• Si el hidrocarburo es alifático, da lugar a los alcoholes.<br />Ejemplo:<br /><br />• Si el hidrocarburo es aromático, se obtienen los fenoles.<br />Ejemplo:<br /><br />En sentido estricto, el fenol debería llamarse bencenol.<br />os aldehídos son cada uno de los compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (CO) y que responden a la fórmula general<br /><br />donde R es un átomo de hidrógeno (es el caso del metanal) o un radical hidrocarbonado alifático o aromático.<br />Los aldehídos son aquellos compuestos caracterizados por la presencia de uno o mas grupos carbonilo en posición terminal.<br />La cadena principal debe contener al carbono del grupo carbonilo. Si hay dos grupos carbonilos, la cadena principal deberá contener a ambos. Se le dará el numero uno al carbono del grupo carbonilo. El sufijo a utilizar es al, o dial si hubiera dos grupos carbonilo, uno al principio y otro al final de la cadena carbonada.<br />on cada uno de los compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (CO) y que responden a la fórmula general R—CO—R¢, en la que R y R¢ representan radicales orgánicos y donde los grupos R y R´ pueden ser alifáticos o aromáticos.<br />Para nombrar las cetonas tenemos dos alternativas:<br />El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona .Como sustitúyente debe emplearse el prefijo oxo-.<br />Citar los dos radicales que están unidos al grupo carbonilo por orden alfabético y a continuación la palabra cetona.<br />Para los ácidos, se toma el prefijo acido, la raíz de hidrocarburo y la terminación oico<br />Para los éteres, se toma el nombre de los compuestos a cada lado del oxigeno que los divide y se ponen los dos nombres como radicales mas la terminación éter.<br />3.5) Balanceo: en química orgánica se una ecuación se balancea teniendo en cuenta los números de oxidación y las moles producidas en la reacción<br />Talleres<br />Taller de nomenclatura<br />7) escribe las formulas de:<br /> Oxido Crómico CrO2<br /> Oxido Cuproso Cu2O<br /> Oxido Hipocloroso Cl2O<br /> Oxido Manganoso Mn2O3<br /> Oxido Niqueloso Ni2O<br />Taller de Nociones Preliminares<br />1) a. (v) La teoría vitalista fue rechazada al sintetizar urea<br />b. (v) El compuesto CCl4 es orgánico<br />c. (v) Un compuesto combustible, con isomeros, que no conduce la electricidad en solución es orgánico<br />d. (f) La formula molecular es siempre múltiplo de la empírica<br />e. (f) El punto de ebullición de un compuesto orgánico es mayor que el de un compuesto inorgánico<br />f. (v) El O2 es un compuesto BásicoJoRGe RoJAShttp://www.blogger.com/profile/02663815358399200369noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-484117541316216201.post-54539705080063130272007-09-23T16:46:00.000-07:002007-09-23T16:47:51.410-07:00CONOCIMIENTOS BÁSICOS ANA MARIA BARREIRO 41071050Alcanos<br />Los hidrocarburos de cadena y los hidrocarburos con sustituyentes simples se nombran con el sistema de la IUPAQ de acuerdo con las siguientes reglas:<br />1. El sufijo que designa a un alcano es "ano".<br />2. Se escoge la cadena con el mayor número de átomos de carbono unidos de forma continua. El nombre del alcano de cadena de la molécula que tenga el mismo número de átomos de carbono que hay en esta cadena más larga, sirve como nombre base de la molécula.<br />Para el siguiente compuesto el nombre base es heptano, ya que la cadena continua más larga tiene siete átomos de carbono. La cadena continua más larga no necesariamente debe ser parte de la molécula escrita en forma horizontal)<br />3. Numérese los átomos de carbono de esta cadena continua. La numeración debe comenzar por el extremo que dé los números menores para los átomos que llevan sustituyentes.<br />Si la cadena básica del compuesto se enumera como se indica, habrá sustituyentes en los C3 y C4. Si se hubiera comenzado la numeración por el otro extremote la cadena, los sustituyentes hubieran quedado en C4 y C5.<br />Un sustitúyete es un átomo o grupo de átomos distintos de hidrógeno y se encuentra unido a un carbono de la cadena más larga. Un sustitúyete es un átomo o grupo de átomo, distintos del hidrógeno, y se encuentran unidos a un carbono de la cadena más larga.<br />4. Cada sustitúyete se nombra indicando su posición mediante un número que corresponde al átomo de carbono al cual se encuentra unido.<br />La presencia de un grupo metilo (CH3-) sobre C3 se indica así: 3-metil y la presencia del grupo etilo (CH3-CH2-) sobre C4 se indica así: 4-etil (la nomenclatura para los grupos sustituyentes formados a partir de los alcanos, los llamamos grupos alquilos, (ver anexo 2).<br />5. El nombre del compuesto se escribe en una sola palabra. Los nombres se separan de los números mediante guiones y los números entre si mediante comas. Los nombres del sustitúyete se agregan como prefijos al nombre básico.<br />De acuerdo con estas reglas, el nombre del compuesto es:<br />4-etil-3-metilpentano.<br />Si en una misma molécula se encuentra presente el mismo sustitúyete dos o más veces, el número de sustituyentes iguales se indica mediante los prefijos di, tri, tetra, penta, etc. unidos al nombre del sustitúyete. La posición de cada sustitúyete se indica mediante un número y varios números se separan mediante comas.<br /><a href="http://www.monografias.com/"></a><br />2,3 – dimetilbutano 3,3 – dietil – metilhexano<br />5,5,6 – tricloro - 4,4 – dietil – 2,3 – dimetiloctano<br />Cada sustituyente debe tener un nombre y un número para localizarlo.<br /><a name="ciclo"></a>Cicloalcanos<br />Los cicloalcanos se nombran colocando el prefijo ciclo al nombre del alcano de cadena abierta correspondiente, de igual número de carbonos del anillo.<br />Ejemplos:<br />ciclopropano ciclohexano ciclobutano<br />Los sustituyentes en el ciclo se nombran indicando sus posiciones por números, usando la menos combinación de estos.<br />cloro-ciclopropano 1-etil-4-metilciclohexano bromo-ciclobutano<br />Por conveniencia, los anillos alifáticos a menudo se representan por <a title="ver trabajo acerca de -medios-" href="http://www.monografias.com/trabajos14/medios-comunicacion/medios-comunicacion.shtml?interlink">medios</a> de figuras geométricas simples: un triángulo para el ciclopropano, un cuadrado para el ciclobutano, un pentágono para el ciclopropano, un hexágono para el ciclohexano y así sucesivamente<br />ciclopropano ciclobutano ciclohexano<br /><a name="alquenos"></a>Alquenos<br />Al igual que en los alcanos, para nombrar los alquenos se siguen una serie de reglas:<br />1. Para el nombre base se escoge la cadena continua de átomos de carbono más larga que contenga al doble enlace.<br />2. La cadena se numera de tal manera que los átomos de carbono del doble enlace tengan los números más bajos posibles.<br />3.<br />Para indicar la presencia del doble enlace se cambia la terminación "ano" del nombre del alcano con el mismo número de átomos de carbono de la cadena más larga que contenga el doble enlace por la terminación "eno".<br />4. La posición del doble enlace se indica mediante el número menor que le corresponde a uno de los átomos de carbono del doble enlace. Este número se coloca antes del nombre base:<br />2- penteno<br />5. Los sustituyentes tales como halógenos o grupos alquilo se indica mediante su nombre y un número de la misma forma que para el caso de los alcanos.<br />5,5 – dicloro – 2 – penteno 3 – propil – 1- hexeno<br /><a name="alquinos"></a>Alquinos<br />Las reglas son exactamente las mismas que para nombrar los alquenos, excepto que la terminación "ino", reemplaza la de "eno". La <a title="ver trabajo acerca de -estructura-" href="http://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTRO?interlink">estructura</a> principal es la cadena continua más larga que contiene el triple enlace, y las posiciones de los sustituyentes y el triple enlace son indicadas por números.<br />El triple enlace se localiza numerando el primer carbono que contiene el triple enlace, comenzando por el extremo de la cadena más cercano al triple enlace.<br />2 - metil – 3 – hexino 4 - etil – 2 – heptino<br /><a name="compuest"></a>Compuestos aromáticos<br />La serie aromática se construye sobre la estructura del benceno.<br />benceno<br /><a name="deriv"></a>Derivados del benceno<br />Los derivados del benceno se nombran anteponiendo el nombre del sustituyente a la palabra benceno.<br />Por ejemplo<br />etilbenceno nitrobenceno clorobenceno<br />Algunos derivados del benceno se conocen por sus nombres comunes<br />tolueno anilina fenol<br />ácido benzoico benzaldehído<br />Los derivados disustituídos del benceno son tres el orto, el meta y el para.<br />orto meta para<br />Y se nombran indicando las posiciones relativas de los sustituyentes.<br />Por ejemplo:<br />o-dibromobenceno m-cloronitrobenceno p-clorotolueno<br />Los derivados tri y poli sustituídos del benceno se nombran utilizando números que indiquen las posiciones relativas de las mismas.<br />a. Si los grupos son iguales la secuencia será la de menor combinación de números.<br />1,2,3- trinitrobenceno<br />b. Si los grupos son diferente, se escoge un grupo como 1 y los demás se numeran respecto a este.<br />2,4-dinitrotolueno 3-bromo-5-cloronitro 2-clor-4-nitrofenol<br />benceno<br /><a name="haluros"></a>Haluros de alquilo<br />Al nombre del hidrocarburo correspondiente se antepone el prefijo flúor, cloro, bromo o yodo, con un número el cual indica la posición del halógeno.<br />2-cloropropano 3-bromo-1-propeno iodo-cicloalcano<br /><a name="alcohol"></a>Alcoholes<br />1. Se elige la cadena más larga que contiene el grupo hidroxilo (cadena fundamental). Esto forma la base del nombre del compuesto, cambiando la terminación "o" del hidrocarburo correspondiente por el sufijo "ol".<br />2. La numeración de la cadena fundamental se realiza de modo que la posición del hidroxilo quede establecida por el número menor posible.<br />3. Se nombran las ramificaciones y sustituyentes indicando sus posiciones mediante números.<br />Ejemplos:<br />metanol etanol 1-propanol 2-propanol<br />3-metil-2-butanol 6-metil-4-octanol<br /><a name="eteres"></a>Éteres<br />Se nombra como un hidrocarburo que presenta un alcóxido como sustituyente. Si es necesarios se indica la posición del alcóxido, utilizando un número (el menor posible).<br />etoxietano metoxietano 2.etoxipropano<br /><a name="aminas"></a>Aminas<br />Se le adiciona el sufijo amina al radical hidrocarbonato al que está unido.<br />metilamina dimetilamina trimetilamina<br />Las aminas mixtas se nombran como derivados de las aminas que contienen el radical más largo.<br />N-metil-N-etilbutilamina N,N-dimetilbencilamina<br /><a name="aldehidos"></a>Aldehídos<br />1. La cadena mayor que contiene al grupo funcional –CHO, se considera como base para nombrar al compuesto.<br />2. La terminación "o" del alcano, se cambia por "al".<br />3. Las posiciones de los sustituyentes, se indican mediante los números menores posible, reservando el 1 para el carbono carbonílico.<br /><a name="OLE_LINK1"></a><br />metanal etanal propanal<br /><a name="OLE_LINK2"></a><br />2-metilpentanal 3-metilpentanal<br /><a name="cetonas"></a>Cetonas<br />1. Se considera la cadena mayor la que contiene el grupo carbonilo como base y la terminación "o" del alcano correspondiente se cambia por "ona".<br />2. Las posiciones de los sustituyentes se indican mediante números, utilizando el menor número posible para el grupo carbonilo.<br />propanona butanone 2-pentanona<br /><a name="acidos"></a>Ácidos carboxílicos<br />Sigue las mismas reglas que para los aldehídos, solo que comienzan a nombrarse con la palabra ácido y se cambia la terminación "al" del aldehído por "oico"<br /><a name="OLE_LINK3"></a><br />ácido metanoico ácido etanoico ácido propanoico<br />ácido 2-metilbutanoico ácido 3-metilbutanoico<br /><a name="derivadacidos"></a>Derivados de <a title="ver trabajo acerca de -ácidos-" href="http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml?interlink">ácidos</a> carboxílicos<br />La nomenclatura de estos derivados de ácido está relacionada con el nombre del ácido carboxílico correspondiente.<br />· Haluros de ácidos<br />cloruro de etanoilo bromuro de propanoilo<br />Se cambia la terminación "oico" del ácido por "oilo" y se le antepone el nombre del haluro.<br />· Anhídridos de ácidos<br />Al nombre del ácido, se antepone la palabra anhídrido.<br />Ejemplos:<br />anhídrido etanoico anhídrido propanoico<br />· Ésteres<br />La porción de la molécula que corresponde al ácido, se termina con la partícula "ato" y la que corresponde al <a title="ver trabajo acerca de -alcohol-" href="http://www.monografias.com/trabajos/alcoholismo/alcoholismo.shtml?interlink">alcohol</a>, se termina en "ilo".<br />etanoato de metilo etanoato de etilo 2,2-dimetilpropanoato de etilo<br />· Amidas<br />Se cambia la terminación "oico" del ácido carboxílico por la palabra amida.<br />etanamida propanamida 2,2-dimetilpropanamida<br /><a name="biblio"></a>Bibliografía<br />· Fessenden Ralf j., Fessenden Joan. S, Organic Marshall W. Logue. An International Thomson Publishing. Company, 1998.<br />· Mc. Murry John. Organuc chemistry JTP. An International Thomson Publisking Compary 1984.<br />· Solomons, G."<a title="ver trabajo acerca de -Química-" href="http://www.monografias.com/Quimica/index.shtml?interlink">Química</a> Orgánica" University of South Florida 1997.<br />Nombre sistemático de los alcanos<br />CH4<br />Metano<br />C6H14<br />Hexano<br />C2H6<br />Etano<br />C7H16<br />Heptano<br />C3H8<br />Propano<br />C8H18<br />Octano<br />C4H10<br />Butano<br />C9H20<br />Nonano<br />C5H12<br />Pentano<br />C10H22<br />Decano<br /><a name="anexos"></a>Anexo 1. Nombre sistemático de los alcanos<br />Anexo 2: Grupos alquilos<br />Un grupo alquilo es un grupo formado por la eliminación de un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo.<br />Ejemplos:<br />metilo etlilo<br />propilo isopropilo<br />isobutilo ter-butilo<br />pentilo isopentilo<br /><br />Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.<br />Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar<br />Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.<br />A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).<br />Estequiometría de la reacción química<br />Ahora estudiaremos la estequiometría, es decir la medición de los elementos).<br />Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.<br />Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos.<br />Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.<br /><br /><br /><br />Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:<br />1) Se determina cuales son los reactivos y los productos.<br />2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.<br />3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.<br />Ejemplo 1:<br />Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH4) en aire.<br />Paso 1:<br />Sabemos que en esta reacción se consume (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).<br />Luego:<br />los reactivos son CH4 y O2, y<br />los productos son H2O y CO2<br />Paso 2:<br />la ecuación química sin ajustar será:<br />Paso 3:<br />Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y los sumamos:<br /><br /><br />Tipos de Reacciones en Química Orgánica<br /><br />*Sustitución (saturados y aromáticos): CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl<br /><br />*Oxidación: CH4 + O2 CH3OH<br /><br />*Reducción: CH3COOH + H2 CH3 C=O<br /><br />H<br />*Combustión: C, H, O + O2 CO2 + H2O<br />CO + H2O<br />C + H2O<br /><br />*Adición (insaturados): CH2=CH2 + Cl2 CH3 - CH3<br /><br />Cl Cl<br /><br />*Eliminación (Deshidratación): CH3 – CH2OH (-H2O) CH3 – O – CH3<br /><br />*Polimerización (insaturados): CH2 = CH2 [-C-C-C-] n<br /><br />*Neutralización: CH3COOH + NaOH (CH3COO) Na<br /><br />*Transposición: Ar + Cl2 ArCl<br /><br /><br />Reactivos Nucleofilicos:<br />Agua, álcalis, amoniaco, haluros de acido, alcoholes, esteres, radicales ácidos, hidrocarburos acetilenitos, nitrilos, aminas, nitroderivados y sales de amonio cuaternarias<br /><br /><br /><br />Reactivos Electrofilicos:<br />Hidrogeníon, iones carbono, metil carbono, trifloruro de boro, halógenos, radicales orgánicos, cationes metálicos, tricloruro de aluminio, agua<br /><br /><br /><br />Mecanismos de Reacción<br /><br />HONOLITICO:<br />Es el mecanismo por el cual al romper un enlace, las dos sustancias que intervienen en la reacción quedan con el mismo número de electrones.<br /><br />Cl2 Cl°+ Cl°<br /><br />HETEROLITICO:<br />Mecanismo por el cual al romper un enlace, las sustancias que se encontraban enlazadas quedan con diferente numero de electrones.<br /><br />RZ Z- + R+<br /><br />Para romper un enlace, es necesario utilizar catalizadores, como lo son la luz UV, los peróxidos, la temperatura, etc.<br /><br />OBTENCION:<br />Juego de identificación de funciones http://www.uhu.es/quimiorg/hpotatoes/raiz7.htm<br /><br />FORMULA EMPIRICA:<br />En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.<br />La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.<br />Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.<br />Algunos compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares y sólo es posible hablar de fórmula empírica: NaCl<br />Fórmula empírica o fórmula mínima: determina los átomos que componen a la sustancia y la relación mínima entre ellos. Por ejemplo, para el 1,2-butadiol sería C2H5<o. title="1,2-butadiol" href="http://es.wikipedia.org/wiki/1%2C2-butadiol">1,2-butadiol</a><br />.<br /><a name="En_ingenier.C3.ADa"></a>EN INGENIERIA<br />En ingeniería y otras ciencias aplicadas se entiende por fórmula empírica una expresión matemática que sintetiza, por medio de regresiones, correlaciones u otro medio numérico, una serie resultados observados en diversos ensayos, sin que sea necesario para ello disponer de una teoría que la sustente.<br />La fórmula empírica se puede determinar a partir del análisis experimental. Si 6.00 g de hierro en polvo se calcinan en un crisol y se obtienen 8.57 g de óxido de hierro. ¿Cuál es su fórmula empírica?<br />mFe = 6.00 g m0 = 8.57 g – 6.00 g = 2.57 g<br />Se calcula el número de moles de cada elemento:<br />nFe = 6.00/55.85 = 0.107 mol (menor valor) 0.107 mol / 0.107 mol = 1.00 --> 2n0 = 2.57/16.00 = 0.160 mol 0.160 mol / 0.107 mol = 1. 50 --> 3<br />Luego la fórmula empírica del óxido es Fe2O3.<br />METODO CRIOSCOPICO:<br />El procedimiento que empleamos para determinar el descenso en el punto de congelación de los disolventes y de la disolución, se conoce como el método de Beckmann.<br /><br />Kf = RTf 2 M /<br />Hfusión 1000<br />Donde:<br />R = 8.317 julio/mol.°K<br />Tf = temperatura de fusión del solvente puro en °K<br />M = peso molecular gramo del solvente<br />Hfusión = calor de fusión del solvente a su Tfusión. (11.723KJ/mol)<br />NOTA: El<br />Hfusión se encuentra en tablas.<br />METODO EBULLOSCOPICO:<br />Te = Ke x m donde Te es el punto de descenso en solución, Ke es la constante de ebullición y m es la masa<br />METODO GASOMETRICO<br />P1V1=PfVfJoRGe RoJAShttp://www.blogger.com/profile/02663815358399200369noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-484117541316216201.post-40396859890834306422007-09-23T16:26:00.004-07:002007-09-23T16:39:06.630-07:00INFORME LABORATORIO 3UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BASICAS<br />LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />MICRO-LAB No 3<br /><br /><br /><br /><br />1.TITULO:<br /><br /><br />AISLAMIENTO DE LA CAFEINA A PARTIR DE TE, CAFÉ Y COCACOLA<br /><br /><br /><br />ALUMNOS:<br /><br />JORGE ELIECER ROJAS TORRES 41071104<br />ANA MARÍA BARREIRO 41071050<br /><br /><br />GRUPO: 15<br /><br /><br />FACULTAD: Ingeniería Ambiental y Sanitaria<br /><br />FECHA: 2 Septiembre del 2007<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Por: ANGELA CRISTINA ZAPATA L. SEGÚN FORMATO:<br />ALVARO ROZO BAUTISTA<br /><br />RE-DISEÑO: M.Sc. JORGE A. CORTES RUIZ pagina Web de la universidad www.lasalle.edu.co E-mail: <a href="mailto:jcortes@.lasalle.edu.co">jcortes@.lasalle.edu.co</a> 6138239 cell 312-4270327<br /><br /><br />PRE-LAB<br />1- CONOCIMIENTOS PREVIOS COMPETENCIA INTERPRETATIVA: separación de compuestos.<br />BIBLIOGRAFIA:<br />-es.wikipedia.org/wiki/Extracción<br />-http://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3n_a_vac%C3%ADo<br />-http://es.wikipedia.org/wiki/Cafe%C3%ADna<br /><br /><br />3- INTRODUCCIÓN. MARCO DE REFERENCIA Y ANTECEDENTES COMPETENCIA INTERPRETATIVA<br />Extracción<br />La extracción es un procedimiento de separación de una <a title="Sustancia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia">sustancia</a> que puede disolverse en dos <a title="Disolvente" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente">disolventes</a> no miscibles entre sí, con distinto grado de <a title="Solubilidad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad">solubilidad</a> y que están en contacto a través de una <a title="Interfase" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Interfase">interfase</a>. La relación de las <a title="Concentración" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n">concentraciones</a> de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una <a title="Temperatura" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura">temperatura</a> determinada, es constante. Esta constante se denomina coeficiente de reparto y puede expresarse como:<br />K = [sustancia]1/[sustancia]2<br />donde [sustancia]1 es la concentración de la sustancia que se pretende extraer, en el primer disolvente y, análogamente [sustancia]2 la concentración de la misma sustancia en el otro disolvente.<br />Si tenemos una sustancia soluble en un disolvente, pero más soluble en un segundo disolvente no miscible con el anterior, puede extraerse del primero, añadiéndole el segundo, agitando la mezcla, y separando las dos fases.<br />A nivel de <a title="Laboratorio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Laboratorio">laboratorio</a> el proceso se desarrolla en un <a title="Embudo de decantación" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Embudo_de_decantaci%C3%B3n">embudo de decantación</a>. Como es esperable, la extracción nunca es total, pero se obtiene más eficacia cuando la cantidad del segundo disolvente se divide en varias fracciones y se hacen sucesivas extracciones que cuando se añade todo de una vez y se hace una única extracción.<br />Con relativa frecuencia aparecen en el proceso de extracción emulsiones o interfases que impiden una correcta separación en el embudo de <a title="Decantación" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Decantaci%C3%B3n">decantación</a> de las capas de disolventes, casi siempre acuosa y orgánica. Este problema se da, especialmente, cuando se trata de extracciones con <a title="Cloruro de metileno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_metileno">cloruro de metileno</a>. Para solventar este problema es conveniente añadir unos mililitros de <a title="Salmuera" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Salmuera">salmuera</a> y agitar de nuevo. En la mayor parte de los casos se produce la separación de las fases sin problemas.<br />El proceso tiene repercusión industrial y se emplea en extracción de aceites, grasas y pigmentos. Por ejemplo, el <a title="Yodo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Yodo">yodo</a>, poco soluble en <a title="Agua" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua">agua</a>, se extrae de la misma con <a title="Tetracloruro de carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tetracloruro_de_carbono">tetracloruro de carbono</a>. Una vez efectuada la separación de las <a title="Fase" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fase">fases</a> se trata de calcular la concentración del yodo en cada fase, valorándolo con <a title="Tiosulfato" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tiosulfato">tiosulfato</a>.<br />Este proceso puede usarse también si controlando la solubilidad de nuestras sustancias en distintos disolventes. Especialmente en química orgánica, mediante distintos tratamientos a algunos grupos funcionales podemos controlar el valor de K, haciéndolos así insolubles o solubles según nos interese, por ejemplo: si tenemos aminas disueltas en un disolvente orgánico y queremos pasarlas a una disolvente polar, podemos tratarlas con ácido para cargarlas y que se protonen, disolviéndose así en nuestro disolvente polar, una vez separado hacemos el proceso contrario (es decir basificarlas y devolverlas a su forma original) y las separamos totalmente de nuestros disolventes.<br /><br /><br /><br />Introducción:<br />2- OBJETIVOS –: para c/u de los problemas planteados teórico - prácticos dar el correcto método de separación de sus componentes.<br />a) El alumno aislará la cafeína del te, café o cocacola usando una dilución y neutralización con carbonato de sodio y extracción con diclorometano.<br />b) Identificar los grupos funcionales existentes en la estructura de la cafeína.<br />e) Adquirir habilidad en el desarrollo de un extracción de cafeína en las sustancias que lo poseen.<br />ver INDICADOR DE LOGROS<br />4- MATERIAL- EQUIPOS - REACTIVOS<br />SEGURIDAD EN EL LABORATORIO COMPETENCIA ARGUMENTATIVA:<br />MATERIAL EQUIPOS:<br />4.1 nombre clasificación uso y Banner c/u<br />REACTIVOS:<br />4.1 frente de c/u de los reactivos colocar formula<br />4.2 los nombres de la IUPAQ- TRIVIAL –COMERCIAL<br />4.3 el símbolo de riesgo<br />4.4 NOTACION de precaucione del manejo.<br />4.5 Destaque en pocas palabras una norma de seguridad para tener en cuenta en este LAB.<br /><br /><br /><br /><br />MATERIAL<br />REACTIVOS<br /><br /><br />AISLAMIENTO DE CAFEÍNA AP PARTIR DEL CAFÉ<br /><br />-2 VASOS PRECIPITADOS DE 250 ML<br />-1 PROBETA GRADUADA DE 100 ML<br />-1 BALÓN AFORADO DE 100 ML<br />-1 EMBUDO DE SEPARACIÓN<br />-1 MONTAJE FILTRACIÓN AL VACIO<br />-1 AGITADOR DE VIDRIO<br />-1 PLACA DE CALENTAMIENTO<br />-1 BALANZA<br />-1 ARO<br />-3 NUECES<br /><br />AISLAMIENTO DE CAFEÍNA AP PARTIR DEL CAFÉ<br /><br />-ACIDO SULFÚRICO AL 10% H2SO4<br />-DICLOROMETANO CH2CL2 <a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ed/Hazard_X.svg"></a><br />-CARBONATO DE SODIO SÓLIDO <a title="Sodio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio">Na2</a><a title="Carbonato" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato">CO3</a><br />-TE NEGRO, COCACOLA O CAFÉ.<br />-ÁCIDO NITRICO CONCENTRADO <a title="Hidronio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidronio">H</a><a title="Nitrato" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato">NO3</a><br />-HIDROXIDO DE AMONIO CONCENTRADO<br />EQUIPOS: Montaje de Filtración al vació.<br />FILTRACIÓN AL VACIÓ<br />La Filtración al vacio es un método <a title="Física" href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica">fisico</a> que se utiliza para separar mezclas heterogéneas de un sólido en un solvente o mezcla de reacción líquida. La mezcla se vierte en un embudo a través de un papel filtro, el sólido de la mezcla queda en el filtro y el líquido es atraído hacia un recipiente colocado abajo, gracias al vacío que se le aplica a éste con una bomba de vacío.<br /><br /><br />A-PROCEDIMIENTO<br />1.-Aislamiento de cafeína a partir de te, café o cocacola<br /><br />En un vaso de precipitado de 250 ml se colocan 10 gramos de te negro molido, café o 10 ml de cocacola, con 2.5 gramos de carbonato de sodio y 50 ml de agua, La mezcla se calienta hasta ebullición por 20minutos agregando agua para mantener el volumen constante, la solución se filtra en caliente y se neutraliza con una solución de ácido sulfúrico al 10% , la solución es nuevamente filtrada y se lava con 10 ml de diclorometano al filtrado se pasa un embudo de separación y se extrae la fase orgánica repitiendo la extracción dos veces con volúmenes de 10 ml dediclorometáno. Las tres extracciones se reúnen y se evapora el solvente para obtener la cafeina pura se seca y se pesa para determinar el porcentaje de la cafeina.<br /><br />EXTRACCIÓN DE CAFEINA<br /><br />FUNDAMENTO TEÓRICO<br /><br />CAFEINA<br />La cafeína es un compuesto <a title="Alcaloide" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcaloide">alcaloide</a> (del grupo de las <a title="Metilxantina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metilxantina">xantinas</a>) que actúa como <a title="Estimulante" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estimulante">estimulante</a> en los humanos. La cafeína es el mismo compuesto químico que la guaranina (llamada así por la <a title="Guaraná" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Guaran%C3%A1">guaraná</a>), la mateína (por el <a title="Mate" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mate">mate</a>) y la teína (por el <a title="Té" href="http://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A9">té</a>). Originalmente se pensaba que estas sustancias tenían diferencias químicas, pero después se decubrió que son identicas.<br />La cafeína se encuentra principalmente en los frutos de la planta de café, en la planta de té, en la yerba mate, y en las bayas de guaraná. En pequeñas cantidades se puede encontrar en el <a title="Cacao" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cacao">cacao</a> y en la <a title="Nuez de kola" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nuez_de_kola">nuez de kola</a>. En general, la cafeína se encuentra en las <a title="Semilla" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Semilla">semillas</a>, <a title="Hoja" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hoja">hojas</a>, y <a title="Fruto" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fruto">frutos</a> de más de 60 <a title="Plantas" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Plantas">plantas</a>, en las que actua como un <a title="Pesticida" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Pesticida">pesticida</a> natural que <a title="Parálisis" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A1lisis">paraliza</a> y mata ciertas clases de <a title="Insecto" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Insecto">insectos</a> cuando se alimentan de éstas.<br />La cafeína es un estimulante del <a title="Sistema nervioso central" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_nervioso_central">sistema nervioso central</a>, el cual es capaz de quitar la <a title="Somnolencia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Somnolencia">somnolencia</a> y restaurar el nivel de alerta. Las bebidas que contienen cafeína, como el <a title="Café" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Caf%C3%A9">café</a>, <a title="Té" href="http://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A9">té</a>, <a title="Refresco de cola" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Refresco_de_cola">refrescos de cola</a> y <a title="Bebida energética" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bebida_energ%C3%A9tica">bebidas energéticas</a> tienen una gran popularidad: la cafeína es la <a title="Sustancia psicoactiva" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_psicoactiva">sustancia psicoactiva</a> más ampliamente consumida en el mundo. En Norteamérica, el 90% de los adultos consumen cafeína todos los días.<br /><br />6 CÁLCULOS Y RESULTADOS:<br /><br />Se tomaron 10 ml de cocacola con 2,5 gramos de carbonato de sodio que se introdujeron a un beaker y se sometieron una temperatura relativamente elevada hasta que llegara a su punto de ebullición y empezara a evaporarse. Cuando estaba hirviendo se sometió a una filtración al vació al caliente, después de eso por medio del ácido sulfúrico al 10% se neutralizo con aproximadamente unas 15 gotas de este. Lo cual obtuvimos que su PH fuera 7. Posterior a esto se limpia la sustancia con ayuda de diclorometano. Este proceso de separación de las dos fases se repitio 4 veces para mayor efectividad. Ya cuando teníamos la fase transparente, procedimos a evaporar el solvente para obtener la cafeína pura. Esta se peso para saber cual era el grado de concentración de la cafeína en la cocacola.<br /><br /><br /><br />6.1 tabla de datos<br />SUSTANCIA<br />CANTIDAD<br /><br /><br />COCACOLA<br />10ML<br />CARBONATO DE SODIO<br />2.5 GRAMOS<br />AGUA<br />50 ML<br />DICLOROMETANO<br />10ML<br />CAFEINA PURA<br />0.1 GRAMOS<br /><br />6.2 cálculos<br />CONCENTRACIÓN DE LA CAFEINA<br />10grs/0.1 grs = 1 por cada 100 ml o 100 gramos hay 1 de cafeína<br />6.4 Observaciones<br />-Si el compuesto no tiene el ph en 7 lo mas probable es que la cafeína no se extraiga.<br />-Nos toco utilizar una balanza analítica para determinar el peso de la cafeína.<br /><br /><br /><br />7- DISCUSIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS.<br /><br />TROPONGA OTROS PROCEDIMINTO ALTERNO. -COMPETENCIA PROPOSITIVA<br /><br />8 CONCLUSIONES COMPETENCIA COGNITIVA<br />CONCLUSIONES RELACIONADAS CON LOS OBJETIVOS<br /><br />-Por medio de la extracción utilizando solventes miscibles, se pueden separar los compuestos en fases para mayor efectividad en la separación.<br />-Para procesos como extracción de cafeina es importante usar el carbonato de sodio para neutralizar.<br />-En estos procesos se utiliza tambn el diclorometano para hacer la extracción.<br />-Se facilita identificar los grupos funcionales de la cafeína.<br /><br />8.1 CAUSAS DE ERROR<br />-HACER KE EL PH KEDE MENOR KE 7 CON EL NEUTRALIZADOR<br />-AL HACER LA MEZCLA EN EL EMBUDO DE SEPARACIÓN, SE PUEDE IR MAS DEL SOLVENTE, POR LO TANTO EL GRADO DE CONCENTRACIÓN DE LA CAFEINA PUEDE VARIAR<br /><br />9 -CUESTIONARIO ACTIVIDAD REFLEXIVA COMPETENCIA COGNITIVA<br /><br /><br /><br /><br />ESTRUCTURA DE LA CAFEÍNA Y LOS GRUPOS FUNCIONÁLES QUE LA CONFORMAN<br /><br />La cafeína es un <a title="Alcaloide" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcaloide">alcaloide</a> de la familia metilxantina, que también incluye los compuestos <a title="Teofilina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teofilina">teofilina</a> y <a title="Teobromina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teobromina">teobromina</a>, con estructura química similar.<br /><br />2.¿Que efecto del carbonato de sodio permite que la separación de la cafeína sea eficiente?<br /><br />Es una sustancia no miscible con la cafeina lo que hace que haya una separación en fases.<br />3.¿Porqué agrega la solución de ácido sulfúrico al 10% a la mezcla de te y carbonato de sodio caliente?<br />Para neutralizar.<br />4.¿A que atribuye el color violeta en la prueba de identificación?<br />Al adicionamiento de hidróxido de amonio.JoRGe RoJAShttp://www.blogger.com/profile/02663815358399200369noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-484117541316216201.post-62254757784843262642007-09-23T16:26:00.003-07:002007-09-23T16:36:47.306-07:00INFORME LABORATORIO 2UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BÁSICAS<br />LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />MICRO-LAB No 2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />1. TITULO<br /><br />TECNICAS DE SEPARACIÓN CROMATOGRÁFICA EN QUÍMICA ORGANICA<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> ALUMNOS: JORGE ELIECER ROJAS 41071104<br /> ANA MARÍA BARREIRO 41071050<br /><br /> GRUPO: 15 <br /> FACULTAD: INGENIERÍA AMBIENTAL Y SANITARÍA<br /> <br /> FECHA: AGOSTO 22 DEL 2007<br />2. BIBLIOGRAFÍA:<br /><br /><br />2. INTRODUCCIÓN<br /><br />La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y, cuando ello es posible, en la separación de dos o más líquidos.<br />Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado y vacío parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. La temperatura a la que esto ocurre recibe el nombre de punto de ebullición normal del líquido en cuestión, y es una constante característica para cada líquido.<br />Cuando se calienta una solución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la tensión del vapor total de la mezcla es igual a la presión atmosférica (760mm). La tensión de vapor total de una mezcla es igual a la suma de las presiones de vapor parciales de cada componente. Siempre que se tenga una mezcla de dos o más componentes que se diferencien suficientemente en sus puntos de ebullición, se podrá separar en sus componentes por destilación. Se pueden distinguir tres tipos principales de destilación: Destilación sencilla, destilación fraccionada y destilación al vacío.<br />Destilación simple: Es una técnica utilizada en la purificación de líquidos cuyo punto de ebullición menor de 150° C a la presión atmosférica y sirve para eliminar impurezas no volátiles. Esta técnica también se emplea para separar dos líquidos cuyos puntos de ebullición difieran al menos en 25° C<br />Destilación Fraccionada: Es una técnica que se emplea en la separación de sustancias cuyos puntos de ebullición difieran entre si menos de 25° C. La diferencia respecto a la destilación simple es la presencia de una columna de fraccionamiento entre el matraz y la cabeza de destilación.<br /><br />3. OBJETIVOS<br /><br />- El objetivo de esta práctica es determinar la composición aproximada de una mezcla de líquidos totalmente miscibles, a partir de los datos de punto de ebullición, composición azeotrópica y los resultados obtenidos de la destilación fraccionada de la muestra.<br />- Se compararán los datos obtenidos por destilación fraccionada con los obtenidos por destilación simple de una muestra de la misma composición.<br /><br />4. MATERIAL-EQUIPOS-REACTIVOS<br /><br />SEGURIDAD EN EL LABORATORIO<br />-Usar bata de color blanco en el laboratorio.<br />-Usar en todo momento gafas de seguridad.<br />-Usar guantes desechables de nitrilo.<br />-El uso del teléfono celular, beber y comer queda totalmente prohibido durante las prácticas.<br />-Si hay salpicaduras en los ojos. Lavar inmediata e insistentemente en un lavador de ojos o con un chorro de agua.<br /><br />MATERIAL EQUIPOS<br /><br />Destilación simple:<br />MATERIAL<br />REACTIVOS<br /><br /><br /><br />Soporte Universal<br />Agua (H2O)<br />Pinza<br />Muestra indicada del profesor<br />Nuez<br />Perlas de vidrio<br />Termometro<br /><br />Matraz de fondo redondo con desprendimiento<br /><br /> lateral<br /><br />Refrigerante<br /><br />Placa Calefactora<br /><br />Alargadera<br /><br />Recipiente Recolector<br /><br /><br /><br /><br />Destilación Fraccionada<br /><br />MATERIAL<br />REACTIVOS<br /><br />SOPORTES UNIVERSALES<br />H2O AGUA<br />PLACA REFRACTORIA<br />60 ml mezcla indicada por el profesor<br />TERMÓMETRO<br />3 perlas de vidrio<br />PINZAS CON NUEZ<br /><br />PERLAS DE VIDRIO<br /><br />BALÓN FONDO REDONDO<br /><br />REFRIGERANTES<br /><br />COLUMNA FRACCIONAMIENTO<br /><br /><br /><br /><br />5. PROCEDIMIENTO<br /><br />Separación de una mezcla solvente-agua en sus dos componentes<br /><br />Monte el aparato de destilación sencilla utilizando un matraz de fondo redondo de 100 ml. Ponga en el matraz 30 ml. De cualquier muestra que le indique el profesor 30 ml de agua y dos o tres perlas de vidrio. Haga circular una corriente suave de agua del grifo por el refrigerante, uniendo la entrada de este al grifo mediante una manguera de goma. El agua que sale del refrigerante por su parte superior se conducirá a un desagüe mediante otra manguera de goma. Etiquete y numere tres erlenmeyer pequeños para recoger las fracciones.<br />Caliente el matraz de forma que el destilado se recoja de una manera continua a una velocidad aproximada de una gota por segundo. Cambie los erlenmeyer colectores con rapidez a los intervalos de temperatura indicados según la literatura. Cuando la temperatura alcance 95° C interrumpa la destilación y enfríe el matraz de destilación dejando que gotee en él, el condesado del cuello.<br />Mida con una probeta graduada los volúmenes de destilado obtenido en cada fracción para las respectivas muestras indicadas por su profesor así como el del residuo del matraz. Anote los volúmenes obtenidos. Mediante la destilación sencilla que se acaba de describir se pueden separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60-80° C. Mezclas de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren de 30-60° C se pueden separar por destilaciones sencillas repetidas, recogiendo durante la primera destilación fracciones enriquecidas en uno de los componentes, las cuales se vuelven a destilar.<br /><br />Deje que el matraz de destilación vacío se enfríe y ponga en el contenido del earlenmeyer 2 y vuelva a montar el aparato de destilación. Añada dos o tres trocitos porosos nuevos y destile de nuevo, añadiendo la fracción que destile en el intervalo descrito por la literatura y para cada solvente seleccionado por usted con su maestro al recipiente 1 y recogiendo de nuevo en el earlenmeyer 2 la que destile al intervalo seleccionado anteriormente.<br /><br />Una vez que el matraz de destilación se haya enfriado algo, vierta el residuo que quede en él matraz 3. Mida de nuevo y anote el volumen total de cada fracción. Apunte todos sus datos en el informe.<br /><br />Destilación Fraccionada<br /><br />Monte el aparato de la figura de destilación fraccionada con un matraz de fondo redondo de 250ml. Ponga 60ml de mezcla de las soluciones que le haya indicado el profesor y 60ml de agua. Añada 2 o 3 perlas de vidrio y proceda a destilar como en la sección anterior, con la única salvedad de no repetir el proceso, es decir, efectuarlo una sola vez.<br /><br />6. MARCO TEÓRICO<br /><br />LA DESTILACIÓN<br />La destilación es un proceso que consiste en calentar una sustancia, normalmente un líquido, para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento.<br />La meta principal de la destilación es separar los distintos componentes de una mezcla aprovechando para ello sus distintos grados de volatilidad. Otra función de la destilación es separar los elementos volátiles de los no volátiles de una mezcla.<br />En otros sistemas similares como la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.<br />Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de fod sustancias es grande, se puede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. Es el caso de la obtención de agua destilada a partir de agua marina. Esta contiene aproximadamente el 4% de distintas materias sólidas en disolución.<br />En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola destilación por lo que se suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero tiene un punto de ebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes concentraciones y más ricos en alcohol. Para conseguir alcohol industrial o <a href="http://www.bedri.es/Libreta_de_apuntes/V/VO/Vodka.htm" target="_blank">vodka</a> es preciso realizar varias destilaciones.<br />TIPOS DE DESTILACIÓN<br /><a name="Destilacionfraccionada">Destilación fraccionada</a><br />La destilación fraccionada es un proceso de destilación de mezclas muy complejas y con componentes de similar volatilidad. Consiste en que una parte del destilado vuelve del condensador y gotea por una larga columna a una serie de placas, y que al mismo tiempo el vapor que se dirige al condensador hace burbujear al líquido de esas placas. De esta forma, el vapor y el líquido interaccionan de forma que parte del agua del vapor se condensa y parte del alcohol del líquido se evapora. Así pues, la interacción en cada placa es equivalente a una redestilación, y si se construye una columna con el suficiente número de placas, se puede obtener un producto destilado del altísima pureza, como el alcohol de 96%; en una única destilación. Además, introduciendo gradualmente la disolución original de baja concentración del componente a destilar en un punto en mitad de la columna, se podrá separar prácticamente todo este componente del disolvente mientras desciende hasta la placa inferior, de forma que no se desperdicie nada del componente a destilar.<br />Este proceso se utiliza mucho en la industria, no sólo para mezclas simples de dos componentes, como alcohol y agua en los productos de fermentación, u oxígeno y nitrógeno en el aire líquido, sino también para mezclas más complejas como las que se encuentran en el alquitrán de hulla y en el petróleo. La columna fraccionadora que se usa con más frecuencia es la llamada torre de burbujeo, en la que las placas están dispuestas horizontalmente, separadas unos centímetros, y los vapores ascendentes suben por unas cápsulas de burbujeo a cada placa, donde burbujean a través del líquido. Las placas están escalonadas de forma que el líquido fluye de izquierda a derecha en una placa, luego cae a la placa de abajo y allí fluye de derecha a izquierda. La interacción entre el líquido y el vapor puede ser incompleta debido a que puede producirse espuma y arrastre de forma que parte del líquido sea transportado por el vapor a la placa superior. En este caso, pueden ser necesarias cinco placas para hacer el trabajo de cuatro placas teóricas, que realizan cuatro destilaciones. Un equivalente barato de la torre de burbujeo es la llamada columna apilada, en la que el líquido fluye hacia abajo sobre una pila de anillos de barro o trocitos de tuberías de vidrio.<br />La única desventaja de la destilación fraccionada es que una gran parte, aproximadamente el 50%, del destilado condensado debe volver a la parte superior de la torre y eventualmente debe hervirse otra vez, con lo cual hay que suministrar más energía en forma de calor. Por otra parte, el funcionamiento continuo permite grandes ahorros de calor, porque el destilado que sale puede ser utilizado para precalentar la mezcla que entra.<br />Cuando la mezcla está formada por varios componentes, estos se extraen en distintos puntos a lo largo de la torre. Las torres de destilación industrial para petróleo tienen a menudo 100 placas, con al menos diez fracciones diferentes que son extraídas en los puntos adecuados. Se han utilizado torres de más de 500 placas para separar isótopos por destilación.<br /><br />Destilación por vapor<br />Si dos líquidos insolubles se calientan, ninguno de los dos es afectado por la presencia del otro (mientras se les remueva para que el líquido más ligero no forme una capa impenetrable sobre el más pesado) y se evaporan en un grado determinado solamente por su propia volatilidad. Por lo tanto, dicha mezcla siempre hierve a una temperatura menor que la de cada componente por separado. El porcentaje de cada componente en el vapor sólo depende de su presión de vapor a esa temperatura. Este principio puede aplicarse a sustancias que podrían verse perjudicadas por el exceso de calor si fueran destiladas en la forma habitual.<br />Destilación al vacío<br />Otro método para destilar sustancias a temperaturas por debajo de su punto normal de ebullición es evacuar parcialmente el alambique. Por ejemplo, la anilina puede ser destilada a 100 °C extrayendo el 93% del aire del alambique. Este método es tan efectivo como la destilación por vapor, pero más caro. Cuanto mayor es el grado de vacío, menor es la temperatura de destilación. Si la destilación se efectúa en un vacío prácticamente perfecto, el proceso se llama destilación molecular. Este proceso se usa normalmente en la industria para purificar vitaminas y otros productos inestables. Se coloca la sustancia en una placa dentro de un espacio evacuado y se calienta. El condensador es una placa fría, colocada tan cerca de la primera como sea posible. La mayoría del material pasa por el espacio entre las dos placas, y por lo tanto se pierde muy poco.<br />Destilación molecular centrífuga<br />Si una columna larga que contiene una mezcla de gases se cierra herméticamente y se coloca en posición vertical, se produce una separación parcial de los gases como resultado de la gravedad. En una centrifugadora de alta velocidad, o en un instrumento llamado vórtice, las fuerzas que separan los componentes más ligeros de los más pesados son miles de veces mayores que las de la gravedad, haciendo la separación más eficaz. Por ejemplo, la separación del hexafluoruro de uranio gaseoso, UF6, en moléculas que contienen dos isótopos diferentes del uranio, uranio 235 y uranio 238, puede ser llevada a cabo por medio de la destilación molecular centrífuga.<br />Sublimación<br />Si se destila una sustancia sólida, pasándola directamente a la fase de vapor y otra vez a la fase sólida sin que se forme un líquido en ningún momento, el proceso se llama sublimación. La sublimación no difiere de la destilación en ningún aspecto importante, excepto en el cuidado especial que se requiere para impedir que el sólido obstruya el aparato utilizado. La rectificación de dichos materiales es imposible. El yodo se purifica por sublimación.<br />Destilación destructiva<br />Cuando se calienta una sustancia a una temperatura elevada, descomponiéndose en varios productos valiosos, y esos productos se separan por fraccionamiento en la misma operación, el proceso se llama destilación destructiva. Las aplicaciones más importantes de este proceso son la destilación destructiva del carbón para el coque, el alquitrán, el gas y el amoníaco, y la destilación destructiva de la madera para el carbón de leña, el ácido etanoico, la propanona y el metanol. Este último proceso ha sido ampliamente desplazado por procedimientos sintéticos para fabricar distintos subproductos. El craqueo del petróleo es similar a la destilación destructiva.<br />CALCULOS Y RESULTADOS<br />Se utilizo en el laboratorio el equipo que nosotros armamos para realizar el proceso de destilación simple. En el, la sustancia mezclada se iba separando debido a los puntos de ebullición de las diferentes sustancias, que posteriormente fueron condensadas gracias al refrigerador, obteniendo las sustancias diferentes en distintos beakers.<br /><br /><br />Tabla de datos<br />SUSTANCIA<br />PUNTO DE EBULLICIÓN<br /><br /><br />PRIMERA<br />50°C<br />SEGUNDA<br />75°C<br />TERCERA<br />90°C<br /><br /><br />Gráfico s<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Observaciones<br />-Por un extremo de la manguera que suministraba agua al refrigerante, nos toco reforzarlo con un cordón, ya que había un pequeño flujo de aire.<br />-Nos toco bajar la temperatura en otras ocasiones por el motivo de que la sustancia no se habia terminado de destilar, y ya la temperatura estaba aumentando de nuevo.<br /><br />Causas de error<br />- El defectuoso suministro de agua al refrigerante, lo que ocasionaba un flujo que había en la manguera de suministro de agua.<br />- No esperar a que la destilación de la primera sustancia con punto de ebullición más bajo, destilara por completo.<br />- No utilizar perlas de vidrio.<br />- Utilizar la placa de calentamiento muy retirada del flujo de energía.<br />CUESTIONARIO<br />1. ¿Qué es una mezcla azeotrópica y que aplicaciones puede tener la formación de la misma?<br />Es una mezcla que no se puede separar por proceso de destilación.<br />2. ¿Cómo distinguiría una mezcla azeotrópica de una sustancia pura?<br />Que por sus componentes, no se puede separar por destilación.<br />3. Conteste y justifique brevemente:<br />¿para que sirve la piedra porosa en la destilación?¿Puede reemplazarla por otro elemento?<br />La piedra porosa es un mecanismo muy utilizado para la filtración de compuestos. Se pueden utilizar otros filtradores que tienen compuestos orgánicos que atrapan microorganismos.<br />4. ¿Qué precauciones son necesarias cuando se destilan líquidos inflamables? Enumere algunos solventes inflamables.<br />-A la hora de que este sea sometido a temperaturas altas, se lleve a cabo no con un mechero que deje salir gas metano, si no con un calentador eléctrico. Por el motivo de evitar la combustión.<br /><br />Algunos solventes inflamables son:<br />§ Bases y ácidos fuertes<br />§ Desperdicios combustibles<br />§ Éter etílico<br />5. a) Enuncie la ley de Raoult. Defina sistema ideal y no ideal de líquidos miscibles. ¿Cuál es el caso <a name="OLE_LINK2"></a><a name="OLE_LINK1">general de desviación de la ley de Raoult </a>observado en mezclas líquidas orgánicas?<br />Ley de Raoult “La presión de vapor de un componente de una mezcla es proporcional a la concentración de dicho componente y a la presión de vapor del componente puro”<br />El sistema ideal y no ideal de un liquido miscible respecto a otra sustancia, es sencillamente que el solvente sea totalmente disuelto y no parcialmente. Que quiere decir esto, que sus fuerzas intermoleculares sean tan fuertes, que el liquido sea totalmente disuelto. Un ejemplo es el alcohol y el agua.<br />DESVIACIONES LEY DE RAOULT<br />Desviación Positiva<br />A-B < A-A ó B-B<br />Desviación Negativa<br />A-B > A-A ó B-B<br /><br /><br /><br /><br />BIBLIOGRAFÍA<br />- <a href="http://www.ffyb.uba.ar/qcagral/PPS/09-Soluciones">www.ffyb.uba.ar/qcagral/PPS/09-Soluciones</a><br />- <a href="http://www.qo.fcen.uba.ar/Cursos/biolb">www.qo.fcen.uba.ar/Cursos/biolb</a><br />- <a href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/teoria">www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/teoria</a><br />- <a href="http://www.fcen.uba.ar/shys/pdf/descarte_solventes">www.fcen.uba.ar/shys/pdf/descarte_solventes</a><br />- <a href="http://www.cosmos.com.mx/e/dbhs">www.cosmos.com.mx/e/dbhs</a><br />- es.wikipedia.org/wiki/Destilación<br />- <a href="http://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas">www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas</a><br />- <a href="http://www.bedri.es/Comer_y_beber/Licores_caseros/La_destilacion">www.bedri.es/Comer_y_beber/Licores_caseros/La_destilacion</a>JoRGe RoJAShttp://www.blogger.com/profile/02663815358399200369noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-484117541316216201.post-61534523094650106432007-09-23T16:26:00.002-07:002007-09-23T16:37:00.609-07:00INFORME LABORATORIO 2UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BÁSICAS<br />LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />MICRO-LAB No 2<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />1. TITULO<br /><br />TECNICAS DE SEPARACIÓN CROMATOGRÁFICA EN QUÍMICA ORGANICA<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> ALUMNOS: JORGE ELIECER ROJAS 41071104<br /> ANA MARÍA BARREIRO 41071050<br /><br /> GRUPO: 15 <br /> FACULTAD: INGENIERÍA AMBIENTAL Y SANITARÍA<br /> <br /> FECHA: AGOSTO 22 DEL 2007<br />2. BIBLIOGRAFÍA:<br /><br /><br />2. INTRODUCCIÓN<br /><br />La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y, cuando ello es posible, en la separación de dos o más líquidos.<br />Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado y vacío parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. La temperatura a la que esto ocurre recibe el nombre de punto de ebullición normal del líquido en cuestión, y es una constante característica para cada líquido.<br />Cuando se calienta una solución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la tensión del vapor total de la mezcla es igual a la presión atmosférica (760mm). La tensión de vapor total de una mezcla es igual a la suma de las presiones de vapor parciales de cada componente. Siempre que se tenga una mezcla de dos o más componentes que se diferencien suficientemente en sus puntos de ebullición, se podrá separar en sus componentes por destilación. Se pueden distinguir tres tipos principales de destilación: Destilación sencilla, destilación fraccionada y destilación al vacío.<br />Destilación simple: Es una técnica utilizada en la purificación de líquidos cuyo punto de ebullición menor de 150° C a la presión atmosférica y sirve para eliminar impurezas no volátiles. Esta técnica también se emplea para separar dos líquidos cuyos puntos de ebullición difieran al menos en 25° C<br />Destilación Fraccionada: Es una técnica que se emplea en la separación de sustancias cuyos puntos de ebullición difieran entre si menos de 25° C. La diferencia respecto a la destilación simple es la presencia de una columna de fraccionamiento entre el matraz y la cabeza de destilación.<br /><br />3. OBJETIVOS<br /><br />- El objetivo de esta práctica es determinar la composición aproximada de una mezcla de líquidos totalmente miscibles, a partir de los datos de punto de ebullición, composición azeotrópica y los resultados obtenidos de la destilación fraccionada de la muestra.<br />- Se compararán los datos obtenidos por destilación fraccionada con los obtenidos por destilación simple de una muestra de la misma composición.<br /><br />4. MATERIAL-EQUIPOS-REACTIVOS<br /><br />SEGURIDAD EN EL LABORATORIO<br />-Usar bata de color blanco en el laboratorio.<br />-Usar en todo momento gafas de seguridad.<br />-Usar guantes desechables de nitrilo.<br />-El uso del teléfono celular, beber y comer queda totalmente prohibido durante las prácticas.<br />-Si hay salpicaduras en los ojos. Lavar inmediata e insistentemente en un lavador de ojos o con un chorro de agua.<br /><br />MATERIAL EQUIPOS<br /><br />Destilación simple:<br />MATERIAL<br />REACTIVOS<br /><br /><br /><br />Soporte Universal<br />Agua (H2O)<br />Pinza<br />Muestra indicada del profesor<br />Nuez<br />Perlas de vidrio<br />Termometro<br /><br />Matraz de fondo redondo con desprendimiento<br /><br /> lateral<br /><br />Refrigerante<br /><br />Placa Calefactora<br /><br />Alargadera<br /><br />Recipiente Recolector<br /><br /><br /><br /><br />Destilación Fraccionada<br /><br />MATERIAL<br />REACTIVOS<br /><br />SOPORTES UNIVERSALES<br />H2O AGUA<br />PLACA REFRACTORIA<br />60 ml mezcla indicada por el profesor<br />TERMÓMETRO<br />3 perlas de vidrio<br />PINZAS CON NUEZ<br /><br />PERLAS DE VIDRIO<br /><br />BALÓN FONDO REDONDO<br /><br />REFRIGERANTES<br /><br />COLUMNA FRACCIONAMIENTO<br /><br /><br /><br /><br />5. PROCEDIMIENTO<br /><br />Separación de una mezcla solvente-agua en sus dos componentes<br /><br />Monte el aparato de destilación sencilla utilizando un matraz de fondo redondo de 100 ml. Ponga en el matraz 30 ml. De cualquier muestra que le indique el profesor 30 ml de agua y dos o tres perlas de vidrio. Haga circular una corriente suave de agua del grifo por el refrigerante, uniendo la entrada de este al grifo mediante una manguera de goma. El agua que sale del refrigerante por su parte superior se conducirá a un desagüe mediante otra manguera de goma. Etiquete y numere tres erlenmeyer pequeños para recoger las fracciones.<br />Caliente el matraz de forma que el destilado se recoja de una manera continua a una velocidad aproximada de una gota por segundo. Cambie los erlenmeyer colectores con rapidez a los intervalos de temperatura indicados según la literatura. Cuando la temperatura alcance 95° C interrumpa la destilación y enfríe el matraz de destilación dejando que gotee en él, el condesado del cuello.<br />Mida con una probeta graduada los volúmenes de destilado obtenido en cada fracción para las respectivas muestras indicadas por su profesor así como el del residuo del matraz. Anote los volúmenes obtenidos. Mediante la destilación sencilla que se acaba de describir se pueden separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60-80° C. Mezclas de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren de 30-60° C se pueden separar por destilaciones sencillas repetidas, recogiendo durante la primera destilación fracciones enriquecidas en uno de los componentes, las cuales se vuelven a destilar.<br /><br />Deje que el matraz de destilación vacío se enfríe y ponga en el contenido del earlenmeyer 2 y vuelva a montar el aparato de destilación. Añada dos o tres trocitos porosos nuevos y destile de nuevo, añadiendo la fracción que destile en el intervalo descrito por la literatura y para cada solvente seleccionado por usted con su maestro al recipiente 1 y recogiendo de nuevo en el earlenmeyer 2 la que destile al intervalo seleccionado anteriormente.<br /><br />Una vez que el matraz de destilación se haya enfriado algo, vierta el residuo que quede en él matraz 3. Mida de nuevo y anote el volumen total de cada fracción. Apunte todos sus datos en el informe.<br /><br />Destilación Fraccionada<br /><br />Monte el aparato de la figura de destilación fraccionada con un matraz de fondo redondo de 250ml. Ponga 60ml de mezcla de las soluciones que le haya indicado el profesor y 60ml de agua. Añada 2 o 3 perlas de vidrio y proceda a destilar como en la sección anterior, con la única salvedad de no repetir el proceso, es decir, efectuarlo una sola vez.<br /><br />6. MARCO TEÓRICO<br /><br />LA DESTILACIÓN<br />La destilación es un proceso que consiste en calentar una sustancia, normalmente un líquido, para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento.<br />La meta principal de la destilación es separar los distintos componentes de una mezcla aprovechando para ello sus distintos grados de volatilidad. Otra función de la destilación es separar los elementos volátiles de los no volátiles de una mezcla.<br />En otros sistemas similares como la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.<br />Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de fod sustancias es grande, se puede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. Es el caso de la obtención de agua destilada a partir de agua marina. Esta contiene aproximadamente el 4% de distintas materias sólidas en disolución.<br />En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola destilación por lo que se suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero tiene un punto de ebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes concentraciones y más ricos en alcohol. Para conseguir alcohol industrial o <a href="http://www.bedri.es/Libreta_de_apuntes/V/VO/Vodka.htm" target="_blank">vodka</a> es preciso realizar varias destilaciones.<br />TIPOS DE DESTILACIÓN<br /><a name="Destilacionfraccionada">Destilación fraccionada</a><br />La destilación fraccionada es un proceso de destilación de mezclas muy complejas y con componentes de similar volatilidad. Consiste en que una parte del destilado vuelve del condensador y gotea por una larga columna a una serie de placas, y que al mismo tiempo el vapor que se dirige al condensador hace burbujear al líquido de esas placas. De esta forma, el vapor y el líquido interaccionan de forma que parte del agua del vapor se condensa y parte del alcohol del líquido se evapora. Así pues, la interacción en cada placa es equivalente a una redestilación, y si se construye una columna con el suficiente número de placas, se puede obtener un producto destilado del altísima pureza, como el alcohol de 96%; en una única destilación. Además, introduciendo gradualmente la disolución original de baja concentración del componente a destilar en un punto en mitad de la columna, se podrá separar prácticamente todo este componente del disolvente mientras desciende hasta la placa inferior, de forma que no se desperdicie nada del componente a destilar.<br />Este proceso se utiliza mucho en la industria, no sólo para mezclas simples de dos componentes, como alcohol y agua en los productos de fermentación, u oxígeno y nitrógeno en el aire líquido, sino también para mezclas más complejas como las que se encuentran en el alquitrán de hulla y en el petróleo. La columna fraccionadora que se usa con más frecuencia es la llamada torre de burbujeo, en la que las placas están dispuestas horizontalmente, separadas unos centímetros, y los vapores ascendentes suben por unas cápsulas de burbujeo a cada placa, donde burbujean a través del líquido. Las placas están escalonadas de forma que el líquido fluye de izquierda a derecha en una placa, luego cae a la placa de abajo y allí fluye de derecha a izquierda. La interacción entre el líquido y el vapor puede ser incompleta debido a que puede producirse espuma y arrastre de forma que parte del líquido sea transportado por el vapor a la placa superior. En este caso, pueden ser necesarias cinco placas para hacer el trabajo de cuatro placas teóricas, que realizan cuatro destilaciones. Un equivalente barato de la torre de burbujeo es la llamada columna apilada, en la que el líquido fluye hacia abajo sobre una pila de anillos de barro o trocitos de tuberías de vidrio.<br />La única desventaja de la destilación fraccionada es que una gran parte, aproximadamente el 50%, del destilado condensado debe volver a la parte superior de la torre y eventualmente debe hervirse otra vez, con lo cual hay que suministrar más energía en forma de calor. Por otra parte, el funcionamiento continuo permite grandes ahorros de calor, porque el destilado que sale puede ser utilizado para precalentar la mezcla que entra.<br />Cuando la mezcla está formada por varios componentes, estos se extraen en distintos puntos a lo largo de la torre. Las torres de destilación industrial para petróleo tienen a menudo 100 placas, con al menos diez fracciones diferentes que son extraídas en los puntos adecuados. Se han utilizado torres de más de 500 placas para separar isótopos por destilación.<br /><br />Destilación por vapor<br />Si dos líquidos insolubles se calientan, ninguno de los dos es afectado por la presencia del otro (mientras se les remueva para que el líquido más ligero no forme una capa impenetrable sobre el más pesado) y se evaporan en un grado determinado solamente por su propia volatilidad. Por lo tanto, dicha mezcla siempre hierve a una temperatura menor que la de cada componente por separado. El porcentaje de cada componente en el vapor sólo depende de su presión de vapor a esa temperatura. Este principio puede aplicarse a sustancias que podrían verse perjudicadas por el exceso de calor si fueran destiladas en la forma habitual.<br />Destilación al vacío<br />Otro método para destilar sustancias a temperaturas por debajo de su punto normal de ebullición es evacuar parcialmente el alambique. Por ejemplo, la anilina puede ser destilada a 100 °C extrayendo el 93% del aire del alambique. Este método es tan efectivo como la destilación por vapor, pero más caro. Cuanto mayor es el grado de vacío, menor es la temperatura de destilación. Si la destilación se efectúa en un vacío prácticamente perfecto, el proceso se llama destilación molecular. Este proceso se usa normalmente en la industria para purificar vitaminas y otros productos inestables. Se coloca la sustancia en una placa dentro de un espacio evacuado y se calienta. El condensador es una placa fría, colocada tan cerca de la primera como sea posible. La mayoría del material pasa por el espacio entre las dos placas, y por lo tanto se pierde muy poco.<br />Destilación molecular centrífuga<br />Si una columna larga que contiene una mezcla de gases se cierra herméticamente y se coloca en posición vertical, se produce una separación parcial de los gases como resultado de la gravedad. En una centrifugadora de alta velocidad, o en un instrumento llamado vórtice, las fuerzas que separan los componentes más ligeros de los más pesados son miles de veces mayores que las de la gravedad, haciendo la separación más eficaz. Por ejemplo, la separación del hexafluoruro de uranio gaseoso, UF6, en moléculas que contienen dos isótopos diferentes del uranio, uranio 235 y uranio 238, puede ser llevada a cabo por medio de la destilación molecular centrífuga.<br />Sublimación<br />Si se destila una sustancia sólida, pasándola directamente a la fase de vapor y otra vez a la fase sólida sin que se forme un líquido en ningún momento, el proceso se llama sublimación. La sublimación no difiere de la destilación en ningún aspecto importante, excepto en el cuidado especial que se requiere para impedir que el sólido obstruya el aparato utilizado. La rectificación de dichos materiales es imposible. El yodo se purifica por sublimación.<br />Destilación destructiva<br />Cuando se calienta una sustancia a una temperatura elevada, descomponiéndose en varios productos valiosos, y esos productos se separan por fraccionamiento en la misma operación, el proceso se llama destilación destructiva. Las aplicaciones más importantes de este proceso son la destilación destructiva del carbón para el coque, el alquitrán, el gas y el amoníaco, y la destilación destructiva de la madera para el carbón de leña, el ácido etanoico, la propanona y el metanol. Este último proceso ha sido ampliamente desplazado por procedimientos sintéticos para fabricar distintos subproductos. El craqueo del petróleo es similar a la destilación destructiva.<br />CALCULOS Y RESULTADOS<br />Se utilizo en el laboratorio el equipo que nosotros armamos para realizar el proceso de destilación simple. En el, la sustancia mezclada se iba separando debido a los puntos de ebullición de las diferentes sustancias, que posteriormente fueron condensadas gracias al refrigerador, obteniendo las sustancias diferentes en distintos beakers.<br /><br /><br />Tabla de datos<br />SUSTANCIA<br />PUNTO DE EBULLICIÓN<br /><br /><br />PRIMERA<br />50°C<br />SEGUNDA<br />75°C<br />TERCERA<br />90°C<br /><br /><br />Gráfico s<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Observaciones<br />-Por un extremo de la manguera que suministraba agua al refrigerante, nos toco reforzarlo con un cordón, ya que había un pequeño flujo de aire.<br />-Nos toco bajar la temperatura en otras ocasiones por el motivo de que la sustancia no se habia terminado de destilar, y ya la temperatura estaba aumentando de nuevo.<br /><br />Causas de error<br />- El defectuoso suministro de agua al refrigerante, lo que ocasionaba un flujo que había en la manguera de suministro de agua.<br />- No esperar a que la destilación de la primera sustancia con punto de ebullición más bajo, destilara por completo.<br />- No utilizar perlas de vidrio.<br />- Utilizar la placa de calentamiento muy retirada del flujo de energía.<br />CUESTIONARIO<br />1. ¿Qué es una mezcla azeotrópica y que aplicaciones puede tener la formación de la misma?<br />Es una mezcla que no se puede separar por proceso de destilación.<br />2. ¿Cómo distinguiría una mezcla azeotrópica de una sustancia pura?<br />Que por sus componentes, no se puede separar por destilación.<br />3. Conteste y justifique brevemente:<br />¿para que sirve la piedra porosa en la destilación?¿Puede reemplazarla por otro elemento?<br />La piedra porosa es un mecanismo muy utilizado para la filtración de compuestos. Se pueden utilizar otros filtradores que tienen compuestos orgánicos que atrapan microorganismos.<br />4. ¿Qué precauciones son necesarias cuando se destilan líquidos inflamables? Enumere algunos solventes inflamables.<br />-A la hora de que este sea sometido a temperaturas altas, se lleve a cabo no con un mechero que deje salir gas metano, si no con un calentador eléctrico. Por el motivo de evitar la combustión.<br /><br />Algunos solventes inflamables son:<br />§ Bases y ácidos fuertes<br />§ Desperdicios combustibles<br />§ Éter etílico<br />5. a) Enuncie la ley de Raoult. Defina sistema ideal y no ideal de líquidos miscibles. ¿Cuál es el caso <a name="OLE_LINK2"></a><a name="OLE_LINK1">general de desviación de la ley de Raoult </a>observado en mezclas líquidas orgánicas?<br />Ley de Raoult “La presión de vapor de un componente de una mezcla es proporcional a la concentración de dicho componente y a la presión de vapor del componente puro”<br />El sistema ideal y no ideal de un liquido miscible respecto a otra sustancia, es sencillamente que el solvente sea totalmente disuelto y no parcialmente. Que quiere decir esto, que sus fuerzas intermoleculares sean tan fuertes, que el liquido sea totalmente disuelto. Un ejemplo es el alcohol y el agua.<br />DESVIACIONES LEY DE RAOULT<br />Desviación Positiva<br />A-B < A-A ó B-B<br />Desviación Negativa<br />A-B > A-A ó B-B<br /><br /><br /><br /><br />BIBLIOGRAFÍA<br />- <a href="http://www.ffyb.uba.ar/qcagral/PPS/09-Soluciones">www.ffyb.uba.ar/qcagral/PPS/09-Soluciones</a><br />- <a href="http://www.qo.fcen.uba.ar/Cursos/biolb">www.qo.fcen.uba.ar/Cursos/biolb</a><br />- <a href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/teoria">www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/teoria</a><br />- <a href="http://www.fcen.uba.ar/shys/pdf/descarte_solventes">www.fcen.uba.ar/shys/pdf/descarte_solventes</a><br />- <a href="http://www.cosmos.com.mx/e/dbhs">www.cosmos.com.mx/e/dbhs</a><br />- es.wikipedia.org/wiki/Destilación<br />- <a href="http://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas">www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas</a><br />- <a href="http://www.bedri.es/Comer_y_beber/Licores_caseros/La_destilacion">www.bedri.es/Comer_y_beber/Licores_caseros/La_destilacion</a>JoRGe RoJAShttp://www.blogger.com/profile/02663815358399200369noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-484117541316216201.post-90132521658525206802007-09-23T16:26:00.001-07:002007-09-23T16:34:38.314-07:00INFORME LABORATORIO 1UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BASICAS<br />LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA<br /> <br /><br /><br /> <br /><br /><br /><br />MICRO-LAB No 1<br /> <br /><br /><br /><br />1.TITULO:<br /><br /><br />TECNICAS DE SEPARACION CROMATOGRAFICA EN QUIMICA ORGANICA<br /><br /><br /><br />ALUMNOS: <br /><br />JORGE ELIECER ROJAS TORRES 41071104<br />ANA MARÍA BARREIRO 41071050<br /><br /><br />GRUPO: 15<br /><br /><br />FACULTAD: Ingeniería Ambiental y Sanitaria<br /><br /> FECHA: 8 Agosto 2007<br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /> Por: ANGELA CRISTINA ZAPATA L. SEGÚN FORMATO: <br /> ALVARO ROZO BAUTISTA<br /><br />RE-DISEÑO: M.Sc. JORGE A. CORTES RUIZ pagina Web de la universidad www.lasalle.edu.co E-mail: <a href="mailto:jcortes@.lasalle.edu.co">jcortes@.lasalle.edu.co</a> 6138239 cell 312-4270327<br /><br /><br />PRE-LAB<br />1- CONOCIMIENTOS PREVIOS COMPETENCIA INTERPRETATIVA: separación de compuestos.<br /> BIBLIOGRAFIA: REVISTAS: DIGITAL: <a href="http://www./">WWW.</a> Comunicación mundial<br />librys .com./problemasdequimica/ingenieria.html <br />Red Latinoamericana De Química (http)<br />Beilstein Information Systems (http)<br />Revista Colombiana De Química (http)<br />Educación Química UNAM – México Premios Nóbel de Química (http)<br />(http://esg-www.mit.edu:8001/esgbio/chem/review.html)<br />PH ácido – base guiado. <a href="http://jeffline.tju.edu/CWIS/OAC/biochemistry">http://jeffline.tju.edu/CWIS/OAC/biochemistry</a><br />Course/pHtutorial/index.html<br />enlacequim.bioweb.wku.edu/BD/courses/MB220/chemiscalbonding.html<br />Chemical – Abstracts de American Chemical Society, International Catalogue on Scientific Literatura, Fiederich Konrad Beilstein (Ale mania), Investigation y Ciencia, Ozono, Ambio, Journal Environmental Engineering. <br /><a href="http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica">www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica</a><br /><a href="http://www.jjorg.chem.unc.edu/personal/monroe">www.jjorg.chem.unc.edu/personal/monroe</a><br /><a href="http://www.educaplus.org/sp2002/index%20sp.php">www.educaplus.org/sp2002/index sp.php</a><br /><a href="http://www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm">www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm</a><br /><a href="http://www.ciencianet.com/">www.ciencianet.com</a><br /><a href="http://www.chemicalcalculator.com/">www.chemicalcalculator.com</a><br /><a href="http://www.orbit.org/perlib/">www.orbit.org/perlib/</a><br /><a href="http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica">www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica</a><br /><br /> 3- INTRODUCCIÓN. MARCO DE REFERENCIA Y ANTECEDENTES COMPETENCIA INTERPRETATIVA <br />1. Métodos de separación. Introducción<br />Desde el siglo pasado las separaciones analíticas se llevaban a cabo por métodos clásicos como son la precipitación, destilación y extracción. Los crecientes esfuerzos por conocer más sobre la composición y función de las proteínas han obligado a los científicos a buscar técnicas, cada vez, más precisas.<br />Para elegir una técnica de separación, además de tener en cuenta los criterios económicos y de accesibilidad, hay que atender a dos tipos de consideraciones: unas tienen que ver con las propiedades físicas y estructurales de las moléculas que se pretende separar, o de las características de la matriz en que se encuentran; otras se derivan de los objetivos del análisis (sensibilidad, resolución, tiempo de análisis, necesidad de una detección específica).<br />El método de selección incluye los pasos necesarios para la obtención, preparación y posible fraccionamiento de la muestra, la aplicación de la técnica analítica adecuada y el tratamiento de los datos obtenidos.<br />Las técnicas analíticas más empleadas en la actualidad pueden englobarse en dos grandes grupos: técnicas de separación y técnicas espectroscópicas. Las técnicas espectroscópicas proporcionan, para cada compuesto analizado, una información compleja, relacionada con sus características estructurales específicas, por otro lado las técnicas de separación se utilizan para resolver los componentes de una mezcla y la señal obtenida puede utilizarse con fines analíticos cuantitativos o cualitativos.<br />Es precisamente en las técnicas de separación en las que basaremos la revisión bibliografíca del presente trabajo, debido a su amplio uso en el campo de la Biotecnología, Biología Molecular y Bioquímica entre otras ramas de la investigación.<br /><br />La cromatografía desde su descubrimiento y aplicación como método de separación es un instrumento importante para el análisis de sustancias abundantes en soluciones contaminadas.<br /><br />Comúnmente es utilizada en muestras para analizar la cantidad y tipos de proteínas contenidas en ella. Las muestras se pueden separar de acuerdo a su carga como por ejemplo su hidrofobicidad y su pureza. Esto es tan importante que en ocasiones dependiendo de la carga hace más fácil el trabajo. En estos casos la cromatografía es tan útil que el ser humano mediante estudios puede determinar en alguna muestra de análisis forense, que sustancias o elementos estaban contenidos, y hacer uso de esta información para usos propios.<br /><br />Introducción:<br />2- OBJETIVOS –: para c/u de los problemas planteados teórico - prácticos dar el correcto método de separación de sus componentes.<br /> a) Conocer Reconocer la cromatografía como un instrumento, para la separación de los componentes de una solución<br />b) identificar las características y los factores que en ella intervienen.<br />c) Calcular valores de R.f. de varias sustancias.<br />d) Deducir, a través del R.f., la relación que existe entre la polaridad de las sustancias que se analizan y la de los eluentes utilizados.<br />e) Adquirir habilidad en el desarrollo de un cromato- grama.<br />ver INDICADOR DE LOGROS<br /> 4- MATERIAL- EQUIPOS - REACTIVOS<br />SEGURIDAD EN EL LABORATORIO COMPETENCIA ARGUMENTATIVA:<br /> MATERIAL EQUIPOS:<br />4.1 nombre clasificación uso y Banner c/u<br />REACTIVOS:<br />4.1 frente de c/u de los reactivos colocar formula<br />4.2 los nombres de la IUPAQ- TRIVIAL –COMERCIAL<br />4.3 el símbolo de riesgo<br />4.4 NOTACION de precaucione del manejo.<br />4.5 Destaque en pocas palabras una norma de seguridad para tener en cuenta en este LAB.<br /><br />MATERIAL<br />REACTIVOS<br /><br /><br /><br /><br /><br />CROMATOGRAFICAS DE COLUMNA<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Columnas cromatograficas pequeñas<br />Pinzas para columna –nuez<br />Lana de vidrio de vidrio<br />Agitador con tapón adaptado para golpear la c<br />Soporte universal<br />CROMATOGRAFICAS DE CAPA FINA Y PAPEL<br />-BEAKER 600 ml<br />-Papel de filtro<br />-reglilla<br />-capilares<br /> - Placas de cromatografía de silica gel<br />-Cámaras de cromatografía<br /><br /><br /> <br />CROMATOGRAFICAS DE COLUMNA<br /><br /> - Silica gel de columna <br />-etanol 98%<br />- solución preparada de violeta cristal y naranja de metilo.<br />- etanol/trietilamina en proporción 9:1<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />CROMATOGRAFICAS DE CAPA FINA<br />Patrones de fenoles<br /><br />-acido galico<br />-resorcinol disueltos en diclorometano<br />- naftol<br />Mezcla de todos<br />- yodo solidó<br />-bencina de petróleo<br />- Acetato de etilo<br />-. <a name="OLE_LINK1">Mezcla acetato de etilo-éter de petróleo 2:8</a><br />- mezcla acetato de etilo éter de petróleo 4:6<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />EQUIPOS: - columnas cromatograficas. Equipo para cromatografía de capa fina lámpara U-V<br /><br /> DE <br />· CROMATOGRAFICAS DE COLUMNA<br />· En toda cromatografía hablaremos de los siguientes términos:<br />· matriz de la columna. Sustancia que está empapada de solvente y que se empaqueta en la columna. También se denomina el lecho de la columna.<br />· longitud de la columna. Longitud del dispositivo en el que se empaqueta la columna. Es importante en algunos tipos de cromatografía como la de filtración en gel y poco importante en otras como la cromatografía de afinidad.<br />· volumen de la columna. Volumen total de gel que se empaqueta en una columna cromatografía.<br />· volumen muerto de la columna. Cantidad de solvente que tiene que atravesar la columna para asegurar que se ha reemplazado completamente. Coincide con el volumen de solvente que sale de la columna desde que se aplica la muestra hasta que empieza a salir la primera proteína. En general, y dependiendo del tipo de cromatografía puede ser de 1 a varias veces el volumen de la columna.<br />'Run Throught'. Es, en columnas de intercambio iónico o de afinidad, el volumen de solvente más proteínas que atraviesa la columna sin quedar<br />A-PROCEDIMIENTO<br />1.- Separación por cromatografía en columna de una mezcla de(colorantes) violeta cristal y naranja de metilo<br /><br />Se sujeta la columna, en posición vertical, a un soporte utilizando dos pinzas: una cerca de la llave y otra en la parte superior y se introduce un pequeño copo de algodón en su extremo inferior. Se coloca un erlenmeyer debajo de la columna y un embudo en la parte superior (Figura 20).<br /><br />En un vaso de precipitados se prepara una suspensión con 5g de gel de sílice (adsorbente) y 50mL de etanol (eluyente). Se añade un poco de etanol a la columna y luego se vierte la suspensión previamente preparada en su interior. Se abre la llave, se golpean suavemente las paredes de la columna mientras dura la sedimentación del adsorbente para que este se compacte adecuadamente procurando que no se formen burbujas y evitando que se seque la gel de sílice. El etanol que se va recogiendo de la columna se incorpora al vaso donde se preparó la suspensión adsorbente-eluyente para así recuperar la gel de sílice de columna que hubiera podido quedar y se transvasa todo de nuevo a la columna. Se deja que el eluyente baje hasta una altura sobre el adsorbente de 1-2 mm, se cierra la llave de la columna se quita el embudo y con una pipeta se añade cuidadosamente 1 mL de luna solución preparada de violeta cristal y naranja de metilo. Se abre la llave de la columna para que esta disolución quede inmersa en la gel de sílice y se vuelve a cerrar cuando la disolución de colorantes alcanza una altura de 1 mm sobre el adsorbente. Se añaden con una pipeta 5mL de etanol con mucho cuidado y muy lentamente para no distorsionar el frente de la columna. A continuación, se abre la llave y se continúa añadiendo etanol para desarrollar la columna hasta que se recoja el primer colorante. Después se utiliza una mezcla de disolventes: etanol/trietilamina en proporción 9:1 como eluyente para el segundo colorante (Figura 21).<br />¡Durante todo el proceso nunca debe secarse la columna!<br /><br /><br />El naranja de metilo es un colorante azoico (los azo-derivados contienen el agrupamiento –N=N-, son compuestos intensamente coloreados y muchos se emplean como colorantes) que se utiliza como indicador ácido-base y es amarillo en medio básico y rojo en medio ácido. El violeta cristal es un colorante derivado del trifenilmetano. Ambos compuestos son muy polares y sus estructuras son:<br /><br /><br /><br /><br /><br />CROMATOGRAFICAS DE CAPA FINA O DE PAPEL<br />· ANTECEDENTES<br />CROMATOGRAFÍA<br /><br />Fundamento teórico: El termino de cromatografía viene de las palabras griegas Kromato (color) y Graphos (escritura), fue usado primero en 1906 por Michael Tsewtt, botánico ruso, para describir la separación de clorofila y otros pigmentos de la naturaleza.<br />Luego fue reintroducido en el análisis orgánico en 1931 por Khon y Ledever. Y el CCD se originó en 1938 por dos rusos Tzmalois y Shacraiber.<br />La cromatografía es un proceso fisicoquímico que permite separar los componentes o sustancias integrantes de una mezcla en movimiento a través de procesos de absorción, partición, exclusión por tamaño, intercambio iónico. Etc.<br />A principios del siglo XX un botánico ruso desarrolló una técnica de coloración para separar los compuestos químicos, que es lo que hoy día se denomina Cromatografía. Este es actualmente uno de los métodos más difundidos para separar e identificar los compuestos químicos. Las sustancias de origen biológico tales como los pigmentos, los aminoácidos, los azúcares, las sustancias químicas aromáticas, las grasas y otras sustancias relacionadas con los seres vivos (ejemplo son las Sustancias Contaminantes y los Insecticidas) pueden aislarse utilizando la Cromatografía. Aunque hoy día esta técnica se utiliza para muchos fines, el principal intento de su descubridor, Michelle Tswett, era el de separar los pigmentos contenidos en las hojas de las plantas de la materia que los rodea.<br /><br />Para ello preparó una mezcla de pigmentos de las hojas disueltas en un disolvente (disolvente es un líquido, ejemplo: agua o alcohol, en el que puede disolverse otras sustancias químicas; después de la evaporación de éste las sustancias químicas no varían respecto a como eran antes de ser disueltas). Vertió, a continuación esta solución en la parte superior de un estrecho tubo de vidrio lleno de azúcar en polvo. Cuando el disolvente se desplaza a través del azúcar, los pigmentos que transportaba tendían a adherirse con distintas velocidades sobre la superficie de los cristales del azúcar (éste es un ejemplo del proceso conocido con el nombre de adsorción) y en la columna aparecían unas bandas de colores, cada uno correspondiendo a uno de los pigmentos de la mezcla. Una vez sacada la columna, podía dividirse en secciones por medio de una espátula y lavando, se extraería cada pigmento de un sector, completando de esta manera el proceso de separación. Distintos compuestos de pigmentos daban origen a distintas bandas de colores estratificadas en columna. El proceso se llamó Cromatografía, de la palabra griega chroma, que significa color. Existen varios tipos de Cromatografía: Explicaremos algunos de ellos.<br /><br />Si se mezclan varias tintas de escribir y se absorbe una gota de la mezcla con un papel secante, se ve la formación de franjas o círculos concéntricos, cada uno de los cuales corresponde a uno de los colores disueltos. La Cromatografía se funda en el mismo principio: la mezcla que se ha de analizar es absorbida por un polvo fino (alumina, almidón, magnesia, sílice en forma de gel, etc.) o por un papel sin escolar. En ciertos casos la observación directa permite distinguir los constituyentes de la mezcla. Por lo general, es necesario embeber la materia porosa con un eluyente que acentúa la separación o la revela si era invisible.<br /><br />La Cromatografía tiene una importancia considerable, pues permite analizar cómodamente cantidades infinitesimales de cualquier sustancia compleja. En la Industria Química y en la Petrolífera, la Cromatografía en fase gaseosa sirve para el control continuo de la composición de los productos o para cerciorarse de su pureza.<br /><br />Tipos de Cromatografía:<br />El método de Tswett, se utiliza todavía para separar compuestos químicos y para analizarlos, pero se han desarrollado otras formas de Cromatografía: las principales son la Cromatografía en Papel y en Capa Fina, la Cromatografía líquida de baja y alta presión y la Cromatografía de Gases.<br /><br />Cromatografía en capa fina o Papel:<br />Durante este proceso la mezcla química a analizar se disuelve en un disolvente y después se coloca una gota de la misma sobre una tira de papel filtro o una placa de silica gel. l en el interior de una cámara cerrada, que contiene disolvente en el fondo. El extremo inferior de la placa de silica gell se sumerge en el eluyente y cuando este se desplaza hacia arriba (por efecto de la acción capilar) las distintas sustancias químicas, a causa de su composición, se desplazan con velocidades distintas. A menudo las sustancias químicas separadas sobre son incoloras, así que, una vez retirado y secado la placa, ver con lámpara U-V- se le trata (por aspersión) o por sustancias que se sublimen (gas) ej: yodo solidó con sustancias específicas llamados reveladores que hacen visibles los compuestos químicos.<br /><br />Este segundo proceso se llama revelado, porque es similar al revelado de una fotografía. Gracias a la Cromatografía en papel o capa fina es posible identificar varias sustancias químicas, como por ejemplo los azúcares, los aminoácidos, las grasas e incluso las sustancias reactivas.<br /><br />TLC: Cromatografía en capa fina<br />HPLC: Cromatografía líquida de alta eficiencia.<br /><br /><br /><br />B-5-Procedimiento:<br /><br /> Cromatografía de capa fina método de separación e identificación de fenoles<br /> <br />Prepare dos placas cromatograficas aplique en ellas una gota de muestra patrón de una mezcla que contiene acido galico, resorcinol y naftol disueltos en diclorometano y aun lado una gota de muestra problema que contiene uno de los fenoles efectué la cromatografía sobre capa delgada utilizando como eluentes<br /><br />1. Éter de petróleo o bencina de petróleo<br />2. Acetato de etilo<br />3. Mezcla acetato de etilo-éter de petróleo 2:8<br />4. mezcla acetato de etilo éter de petróleo 4:6<br /><br />Deje subir el eluente hasta aproximadamente 1 cm. del final de la placa señale con un lápiz y determine los Rf de las sustancias.<br /><br /><br />Introduzca la placa de silica gel en la cámara de cromatografía ensayo procurando que la mancha quede encima del solvente a este proceso se denomina desarrollo del cromato- grama.<br />Observe y describa lo que ocurre.<br />RF = distancia recorrida por el compuesto desde el origen<br /> Distancia recorrida por el solvente desde el origen <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />RFb = 3.2 cm. = 0.65<br /> 4. 9 cm.<br /><br />RFa = 2.2 cm. = 0.44<br /> 4.9 cm.<br /><br /><br /><br /><br /> Como explicara gráficamente el proceso de cromatografía bidimensional?<br /><br />Se giran 90º<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Mancha inicial primer<br />Desarrollo<br /><br /><br /> Mancha inicial segundo desarrollo<br /><br /><br /><br /><br /> Presente nuevamente la metodología con un diagrama de flujo<br /><br /><br /> POS-LAB<br /><br />6 CÁLCULOS Y RESULTADOS:<br /><br />Se tomaron las placas cromatográfica, se marcaron con las medidas y especificaciones correspondientes y se le aplicaron las sustancias correspondientes en el análisis (acido galico, resorcinol disuelto en diclorometano y naftol). Seguido de esto se pusieron cada una en su respectivo disolvente (Mezcla acetato de etilo-éter de petróleo 2:8 y 4: 6) y se esperó a que el disolvente subiera para poner en los reveladores primero en la lámpara UV, pero no dando resultados se puso en yodo sólido para revelarlos. Al recoger la primera placa del yodo nos dimos cuenta que estaba corrida la mancha y que tenia manchas de dedos, por lo cual se hizo difícil distinguir la posición de la ultima macha, Para la segunda placa se tuvo mas cuidado y por lo tanto las machas y sus posiciones eran mas consistentes<br /><br />6.1 tabla de datos<br /><br />Acetato de Etilo: Éter de petróleo 4:6<br />SUSTANCIA<br />DISTANCIA RECORRIDA<br />DISTANCIA DEL SOLVENTE<br />R.F.<br /><br /><br /><br /><br />ACIDO GÁLICO (C6H2)<br />3,7cm<br />7,4cm<br />0,5<br />NAFTOL (C10H8)<br />6cm<br />7,4cm<br />0,81<br />RESORCINOL (C6H6O2)<br />4.4cm<br />7,4cm<br />0,59<br />MEZCLA<br />5,9cm<br />7,4cm<br />0,79<br />MEZCLA<br />4,3cm<br />7,4cm<br />0,58<br /><br />Acetato de Etilo: Éter de petróleo 2:8<br />SUSTANCIA<br />DISTANCIA RECORRIDA<br />DISTANCIA DEL SOLVENTE<br />R.F.<br /><br /><br /><br /><br />ACIDO GÁLICO (C6H2)<br />0.7cm<br />7.2cm<br />0.09<br />NAFTOL (C10H8)<br />5.3cm<br />7.2cm<br />0.73<br />RESORCINOL (C6H6O2)<br />1.2cm<br />7.2cm<br />0.16<br />MEZCLA<br />5.2cm<br />7.2cm<br />0.72<br />MEZCLA<br />1.3cm<br />7.2cm<br />0.18<br /><br />6.2 cálculos<br />Acetato de Etilo: Éter de petróleo 4:6<br /><br /> RF = distancia recorrida por el compuesto desde el origen<br /> Distancia recorrida por el solvente desde el origen <br /><br />RF (C6H2) = 3.7cm/7.4cm<br /> =0.5<br /><br />RF (C10H8) = 6cm/7.4cm<br /> = 0.81<br /><br />RF (C6H6O2) =4.4cm/7.4cm<br /> =0.59<br /><br />RF mezcla =5.9cm/7.4cm<br /> =0.79<br /> =4.3cm/7.4cm<br /> =0.58<br /><br />Acetato de Etilo: Éter de petróleo 2:8<br /><br />RF (C6H2) = 0.7cm/7.2cm<br /> =0.09<br /><br />RF (C10H8) = 5.3cm/7.2cm<br /> = 0.73<br /><br />RF (C6H6O2) =1.2cm/7.2cm<br /> =0.16<br /><br />RF mezcla =5.2cm/7.2cm<br /> =0.72<br /> =1.3cm/7.2cm<br /> =0.18<br />6.3 grafico<br />Acetato de Etilo: Éter de petróleo 4:6<br /> <br /> ACIDO GÁLICO (C6H2)<br /> NAFTOL (C10H8)<br /> RESORCINOL (C6H6O2)<br /> MEZCLA<br /> DESPLAZAMIENTO ACIDO GÁLICO (C6H2)<br /> DESPLAZAMIENTO NAFTOL (C10H8)<br /> DESPLAZAMIENTO RESORCINOL (C6H6O2)<br /><br /><br /><br />Acetato de Etilo: Éter de petróleo 2:8<br /><br /> ACIDO GÁLICO (C6H2)<br /> NAFTOL (C10H8)<br /> RESORCINOL (C6H6O2)<br /> MEZCLA<br /> DESPLAZAMIENTO ACIDO GÁLICO (C6H2)<br /> DESPLAZAMIENTO NAFTOL (C10H8)<br /> DESPLAZAMIENTO RESORCINOL (C6H6O2)<br /><br />6.4 Observaciones<br />-En el éter de petróleo 2:8 de menor concentración, hay un desplazamiento menor en las sustancias.<br />-En el éter de petróleo de 4:6 de mayor concentración, el desplazamiento de las sustancias es mayor.<br />-Se observa que en la separación de la mezcla, se divide en dos componentes como son el naftol y el resorcinol, tanto en éter de petróleo de 2:8 y 4:6.<br />- Al observar que el éter de petróleo, no mostró ningún efecto, se necesito la ayuda del sodio sólido para relevarlos.<br /><br /><br /> 7- DISCUSIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS.<br /><br />El estudiante debe seguir pasos como los siguientes para realizar la discusión de resultados del laboratorio.<br /><br />La cromatografía es la aplicación de un concepto de separación a las proteínas que se desplazan a lo largo de una matriz porosa. Se basa en alguna propiedad que es diferente en las proteínas que se quiere separar; peso molecular, carga eléctrica, afinidad de una de ellas por alguna de otra. Se emplea en el fraccionamiento de proteínas. La aplicación de una muestra compleja de proteínas a una columna de cristal en la que se ha situado una matriz sólida porosa que está inmersa en el solvente. A continuación se bombea una gran cantidad de solvente a través de la columna. Las diferentes proteínas se van retrasando de manera distinta según sus interacciones con la matriz, por lo que pueden ser recogidas separadas a medida que son eluidas por el fondo de la columna. Según la matriz escogida, las proteínas se pueden separar de acuerdo a su carga, su hodrofobocidad, su tamaño o su capacidad de unirse a grupos químicos particulares. La pureza de las fracciones obtenidas se duele comprobar mediante la electroforesis o en geles de poliacrilamida.<br /><br />En 1906 Tswett definió la cromatografía como:<br /><br />Método en el cual los componentes de una mezcla son separados en una columna absorvente dentro de un sistema fluyente.<br /><br />La Iupac define la cromatografía como método de separación de componentes de una mezcla, en el cual los métodos son divididos en dos fases, una estacionaría y otra movil.<br /><br />Fuentes:<br />-http://www.ub.es/biocel/wbc/tecnicas/cromatografia.htm<br />-http://www.textoscientificos.com/quimica/cromatografía<br /><br /><br />Éter de petróleo<br /><br />Para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina. Extremadamente inflamable. Nocivo: riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación. Toxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático. Posible riesgo de perjudicar la fertilidad. Si se ingiere puede causar daño pulmonar.<br /><br />Fuente: <a href="http://www.panreac.com/new/esp/fds/ESP/X142699.htm">http://www.panreac.com/new/esp/fds/ESP/X142699.htm</a><br /><br /><br /><br /><br /><br /> TROPONGA OTROS PROCEDIMINTO ALTERNO. -COMPETENCIA PROPOSITIVA<br /><br />8 CONCLUSIONES COMPETENCIA COGNITIVA<br />CONCLUSIONES RELACIONADAS CON LOS OBJETIVOS<br /><br />-El valor de los R.F. tomados en la práctica, al no someterlos en contacto con nada y realizando correctamente el proceso, puede ser tan exacto, que se puede determinar que tipo de sustancia están en las mezclas.<br /><br />-La cromatografía es importante para determinar los componentes que hay en una mezcla orgánica.<br /><br />- Siempre que vayamos a hacer una cromatografía de capa fina lo importante es colocar las muestras en los lugares adecuados la cantidad adecuada para que una muestra no se nos vaya a juntar con la otra ya que no dejaría ver muy bien las muestras y se formarían son manchas<br /><br /> 8.1 CAUSAS DE ERROR<br />-Generalmente ocurren por el contacto de las manos en las placas de cílica gel lo cual hace que las manchas no se identifiquen claramente.<br />-El contacto entre muchas placas hace que las manchas se distorsionen.<br />-La cantidad de sustancia que se pone con un capilar alargado, a veces era muy exagerado, por lo tanto no dejaba muy clara la muestra.<br />-También que a veces no se esperaba a que el solvente no llegara hasta el final, o faltando un centímetro.<br /><br />9 -CUESTIONARIO ACTIVIDAD REFLEXIVA COMPETENCIA COGNITIVA<br />9.1 Que significa la cromatografía<br /><br />La cromatografía es un proceso fisicoquímico que permite separar los componentes o sustancias integrantes de una mezcla en movimiento a través de procesos de absorción, partición, exclusión por tamaño, intercambio iónico, etc.<br /><br /><br />9.2 Para que se utiliza la cromatografía y en que se diferencia de electroforesis<br /><br />Se utiliza para separar componentes y permite analizar cantidades infinitesimales de cualquier sustancia compleja.<br /><br />La cromatografía separa sustancias por intercambio iónico y la electroferesis separa moléculas ya sean proteinas o ácidos nucleicos a partir de sus cargas electricas.<br /><br />9.3 Que tipo de cromatografía se utilizan según al fase estacionaria<br /><br />Según a la fase estacionaria se utilizan los siguientes tipos de cromatografía:<br />Las distintas técnicas cromatográficas se pueden dividir según cómo esté dispuesta la fase estacionaria:<br />Cromatografía plana. La fase estacionaria se sitúa sobre una placa plana o sobre un papel. Las principales técnicas son:<br /><a title="Cromatografía en papel" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_en_papel">Cromatografía en papel</a> y <a title="Cromatografía en capa fina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_en_capa_fina">Cromatografía en capa fina</a><br />Cromatografía en columna. La fase estacionaria se sitúa dentro de una columna. Según el fluido empleado como fase móvil se distinguen:<br /><a title="Cromatografía de líquidos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_de_l%C3%ADquidos">Cromatografía de líquidos</a>, <a title="Cromatografía de gases" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_de_gases">Cromatografía de gases</a> y <a title="Cromatografía de fluidos supercríticos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_de_fluidos_supercr%C3%ADticos">Cromatografía de fluidos supercríticos</a>.<br /><br />9.4 clasifique los métodos de separación en química orgánica en función de propiedades físicos y/o químicas.<br /><br />9.5 que es un Rf<br /><br />Relación existente entre la distancia que recorre la sustancia en la placa de cílica gel y la distancia a la que llega el solvente.<br />11-BIBLOGRAFÍA.<br /><a href="http://www.panreac.com/new/esp/fds/ESP/X142699.htm">http://www.panreac.com/new/esp/fds/ESP/X142699.htm</a><br />http://www.ub.es/biocel/wbc/tecnicas/cromatografia.htm<br />-http://www.textoscientificos.com/quimica/cromatografía<br />FREIFELDER,D. Técnicas de Bioquímica y Biología Molecular, cap. 8. Ed. Reverté (1979), En: <http: href="http://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica/cromatograf-lipidos.pdf">http://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica/cromatograf-lipidos.pdf</a>> (citado en 7 de agosto de 2007)<br />.<br />Methods in Enzymology, Vol. XIV: Lipids (J.M.Lowenstein, ed.) Academic Press, London.<br />pag 541 (1969) : <http: href="http://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica/cromatograf-lipidos.pdf">http://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica/cromatograf-lipidos.pdf</a>> (citado en 7 de agosto de 2007).<br /><br /><br />Completa la Bibliografía con las fuentes consultadas para escribir la nueva introducción, la discusión de resultados y cuestionario.JoRGe RoJAShttp://www.blogger.com/profile/02663815358399200369noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-484117541316216201.post-34940314044696994832007-09-23T16:26:00.000-07:002007-09-23T16:28:56.314-07:00INFORME LABORATORIO 4<span><br />UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BASICAS<br />LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA<br /> <br /><br /><br /> <br /><br /><br /><br />MICRO-LAB No 4<br /><br /> <br /><br /><br /><br />1.TITULO:<br /><br /><br />PURIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS POR RE-CRISTALIZACIÓN<br /><br /><br /><br />ALUMNOS: <br /><br />JORGE ELIECER ROJAS TORRES 41071104<br />ANA MARÍA BARREIRO 41071050<br /><br /><br />GRUPO: 15<br /><br /><br />FACULTAD: Ingeniería Ambiental y Sanitaria<br /><br /> FECHA: Septiembre 12 del 2007<br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /> Por: ANGELA CRISTINA ZAPATA L. SEGÚN FORMATO: <br /> ALVARO ROZO BAUTISTA<br /><br />RE-DISEÑO: M.Sc. JORGE A. CORTES RUIZ pagina Web de la universidad www.lasalle.edu.co E-mail: <a href="mailto:jcortes@.lasalle.edu.co">jcortes@.lasalle.edu.co</a> 6138239 cell 312-4270327<br /><br /><br />PRE-LAB<br />1- CONOCIMIENTOS PREVIOS COMPETENCIA INTERPRETATIVA: Formas de cristalización, celda unidad-polaridad-solubilidad-solventes de recristalización-polimorfismo<br /> BIBLIOGRAFIA: REVISTAS: DIGITAL: <a href="http://www./">WWW.</a> Comunicación mundial<br />librys .com./problemasdequimica/ingenieria.html <br />Red Latinoamericana De Química (http)<br />Beilstein Information Systems (http)<br />Revista Colombiana De Química (http)<br />Educación Química UNAM – México Premios Nóbel de Química (http)<br />(http://esg-www.mit.edu:8001/esgbio/chem/review.html)<br />PH ácido – base guiado. <a href="http://jeffline.tju.edu/CWIS/OAC/biochemistry">http://jeffline.tju.edu/CWIS/OAC/biochemistry</a><br />Course/pHtutorial/index.html<br />enlacequim.bioweb.wku.edu/BD/courses/MB220/chemiscalbonding.html<br />Chemical – Abstracts de American Chemical Society, International Catalogue on Scientific Literatura, Fiederich Konrad Beilstein (Ale mania), Investigation y Ciencia, Ozono, Ambio, Journal Environmental Engineering. <br /><a href="http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica">www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica</a><br /><a href="http://www.jjorg.chem.unc.edu/personal/monroe">www.jjorg.chem.unc.edu/personal/monroe</a><br /><a href="http://www.educaplus.org/sp2002/index%20sp.php">www.educaplus.org/sp2002/index sp.php</a><br /><a href="http://www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm">www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm</a><br /><a href="http://www.ciencianet.com/">www.ciencianet.com</a><br /><a href="http://www.chemicalcalculator.com/">www.chemicalcalculator.com</a><br /><a href="http://www.orbit.org/perlib/">www.orbit.org/perlib/</a><br /><a href="http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica">www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica</a><br /><br /> 3- INTRODUCCIÓN. MARCO DE REFERENCIA Y ANTECEDENTES COMPETENCIA INTERPRETATIVA<br />Recristalización<br />Fundamentos de la recristalización<br />Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impureza que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.<br /><br />Procedimiento experimental<br />El sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles, y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca la cristalización. En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedar disueltas en las aguas madres. Finalmente, los cristales se separan por filtración y se dejan secar. Si con una cristalización sencilla no se llega a una sustancia pura, el proceso puede repetirse empleando el mismo u otro disolvente.<br />Elección del disolvente<br />El punto crucial de en el proceso de cristalización es la elección adecuada del disolvente que debe cumplir las siguientes propiedades:a) Alto poder de disolución de la sustancia que se va a purificar a elevadas temperaturas.b) Baja capacidad de disolución de las impurezas que contaminan al producto en cualquier rango de temperatura.c) Generar buenos cristales del producto que se va a purificar.d) No debe reaccionar con el soluto.e) No debe ser peligroso (imflamable).f) Debe ser barato.g) Fácil de eliminar.Un factor muy importante a tener en cuenta es si el disolvente es acuoso u orgánico. En caso de usar disolventes orgánicos es necesario siempre calentar la mezcla con el montaje de reflujo. Si no se hace de esta manera se generan vapores inflamables que pasan a la atmósfera y que en contacto con llamas o focos de calor conducen a un serio riesgo de incendios y explosiones.<br />Secado de los cristales<br />Puede seguirse en el margen derecho todo el proceso de la recristalización. Los cristales obtenidos en la última etapa deben quedar libres del disolvente adherido mediante un secado.El Büchner se invierte sobre un papel de filtro de superficie lisa doblado en tres o cuatro capas y los cristales se pasan a éste con ayuda de una espátula limpia. Sobre los cristales se colocan otras hojas de papel de filtro y la mayor parte del disolvente se exprime presionando fuertemente. Entonces se pasan los cristales a un vidrio de reloj limpio o una cápsula plana y se cubren con una hoja de papel de filtro para evitar que caigan partículas de polvo. En estas condiciones se pueden dejar secar al aire a la temperatura ambiente o se pueden introducir en un desecador de vacío sobre un desecante que sea eficaz para eliminar el disolvente usado.<br /><br /><a href="http://www.quimicaorganica.net/laboratorios/recristalizacion/recristalizacion.htm">http://www.quimicaorganica.net/laboratorios/recristalizacion/recristalizacion.htm</a><br /><br />CARBÓN ACTIVADO<br />El carbón activado es un carbón obtenido de diversas sustancias orgánicas, purificado y sometido a un proceso que tiene por objeto aumentar su poder de adsorción.<br /><br />Introducción:<br />2- OBJETIVOS –: Purificar las sustancias orgánicas sólidas por re-cristalización en un solvente adecuado.<br />a) Conocer y reconocer la re-cristalización para separar impurezas en los liquidos. <br />b) identificar las características y los factores que en ella intervienen.<br />c) Aprender a escoger los disolventes adecuados para una correcta re-cristalización.<br />e) Adquirir habilidad en el desarrollo de una re-cristalización.<br />ver INDICADOR DE LOGROS<br /> 4- MATERIAL- EQUIPOS - REACTIVOS<br />SEGURIDAD EN EL LABORATORIO COMPETENCIA ARGUMENTATIVA:<br /> MATERIAL EQUIPOS:<br />4.1 nombre clasificación uso y Banner c/u<br />REACTIVOS:<br />4.1 frente de c/u de los reactivos colocar formula<br />4.2 los nombres de la IUPAQ- TRIVIAL –COMERCIAL<br />4.3 el símbolo de riesgo<br />4.4 NOTACION de precaucione del manejo.<br />4.5 Destaque en pocas palabras una norma de seguridad para tener en cuenta en este LAB.<br />Manipulación de reactivos inflamables correctamente para no ocasionar incendios.<br /><br /><br /><br /><br />MATERIAL<br />REACTIVOS<br /><br /><br /><br /><br /><br />RE-CRISTALIZACIÓN<br /><br />2 erlenmeyer 100ml<br />1 mortero<br />1 vidrio reloj<br />Papel de filtro<br />1-gradilla<br />12-tubos de ensayo<br />-agitador<br />Papel de filtro<br />Sal de mosa<br />Espátula probeta 50ml<br />Pipeta 5ml<br />Pipeteador<br />Baño serológico<br />Balanza<br />Estufa<br />Haino secado<br />Agitador automático<br /> <br />RE-CRISTALIZACIÓN<br /><br /> Acido benzoico <a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono">C</a>7<a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">H</a>6<a title="Oxígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno">O</a>2 <br />Carbón Activado<br />Hielo H2O (SÓLIDO)<br />Bencina de petroleo<br />C4H10O (eter etilico)<br />Acetona<a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono">C</a>3<a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">H</a>6<a title="Oxígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno">O</a><br />Metanol <a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono">C</a><a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">H4</a><a title="Oxígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno">O</a><br />Etanol <a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono">C</a>2<a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">H</a>5<a title="Oxígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno">O</a><a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">H</a><br />Acetato de Etilo C2H8O2<br />ToluenoC6H5CH3<br />CloroformoCHCl3<br />Agua destilada<br />Alcohol ispropilicoC3H8O<br /><br /><br /><br />5- PROCEDIMIENTO<br /><br /><br /><br />6- ACTIVIDAD REFLEXIVA<br /><br />6.1 ¿Cómo podría saberse que la sustancia quedó purificada?<br /><br />Cuando el solvente es filtrado aproximadamente tres veces, y sometido al proceso de recristalización, se puede decir que esta purificado, ya que cuando se sometió a un proceso de enfriamiento, y a uno de filtración en caliente las sustancias con diferentes puntos de ebullición se pueden separar fácilmente como es por filtración, ya que unos se evaporan y otros se cristalizan.<br /><br />6.2¿Si los solventes son inflamables como podrías calentarlos?<br /><br />Con estufa eléctrica.<br /><br />6.3¿Cómo podría determinar el rendimiento de la purificación?<br /><br />Pesando el elemento cristalizado y comparando con el elemento mezclado al inicio del experimento.<br /><br />7- CONCLUSIONES<br /><br />§ El método de la recristalización es útil cuando la muestra esta sometida al ambiente y por lo tanto tiene demasiadas cristalizaciones.<br />§ Las impurezas son obtenidas en sólidos lo cual es muy útil.<br />§ Se facilita al obtener porcentajes muy cerca de la exactitud de impurezas que presentan estas muestras.</span>JoRGe RoJAShttp://www.blogger.com/profile/02663815358399200369noreply@blogger.com0